— 45 — 



Torno a ripetere che non ho potuto tener conto delle piccole variazioni avvenute 

 nella pressione atmosferica, le quali d' altra parte avrebbero portato differenze ben 

 piccole nel risultato finale dell'esperimento. 



Solubilità del bicarbonato a 15° — Ho aspettato di eseguire le ultime ricerche 

 in un periodo del mese di marzo, in cui la temperatura nella camera di lavoro era 

 di 16° circa di giorno e 15° di notte. 



La solubilità del carbonato di calce a 15° fu determinata con due metodi diversi : 



Nel primo ho seguito il procedimento teste descritto per la solubilità a 0°, sol- 

 tanto la bottiglia stava immersa nell'acqua di una grande bacinella, in cui il liquido 

 fu mantenuto facilmente e costantemente a 15°. L'esperimento ha durato 4 giorni'. 

 Dopo il primo giorno, l' atmosfera di C0 9 entro la bottiglia veniva rinnovata una sol 

 volta ogni mattina. 



Dai 500 cmc. della soluzione finale filtrata, dopo evaporazione in capsula a bagno- 

 maria ed essiccamento del residuo a 100°, ottenni gr. 0,5876 di CaCO^ e quindi gr. 1,1752 

 da 1 litro: aggiungendo a quest'ultimo dato la quantità equivalente di H 9 C0 3 , ossia 

 gr. 0,7286, si trova che 1 litro di soluzione contiene gr. 1,9038 di Ca(HC0 3 ) 2 . 



In due precedenti prove, nelle quali aveva limitata la durata dell" esperimento a 

 10 ore di una stessa giornata, ricavai da 1 litro di soluzione filtrata gr. 1,0964 di 

 CaC0 3 invece di gr. 1,1752: è quindi manifesto che 10 ore di assidui scuotimenti 

 non bastano. D' altra parte, considerando che la differenza fra i due risultati è rela- 

 tivamente lieve, ebbi la certezza di aver raggiunto in 4 giorni il massimo di solu- 

 bilità. 



Il secondo metodo è non meno semplice. Nella solita bottiglia da 2 litri intro- 

 dussi 700 cmc. di acqua di calce preparata di fresco e satura a temperatura ordi- 

 naria (15° circa). Facendo passare in questa una corrente fortissima di CO derivata 

 da una bombola a gas compresso, dopo 1 minuto circa, come dirò appresso, ebbi una 

 soluzione quasi limpida e fortemente soprassatura di carbonato acido. Allora chiusi la 

 bottiglia con tappo di gomma, senza aggiungere polvere di CaC0 3 , perchè questo co- 

 mincia a formarsi quasi subito e in abbondanza per decomposizione dell'eccesso di 

 sale acido: di guisa che la solubilità di CaCO^ era data non dal sale neutro che si 

 scioglie nell'acqua, come nel metodo precedente, ma dal sale che resta in soluzione 

 a 15° al cessare dello stato di soprassaturazione. E per evitare appunto con sicu- 

 rezza l'errore che deriverebbe dalla rimanenza di un lieve grado di soprassaturazione, 

 come accade pure delle soluzioni soprassature di solfato di calcio specialmente quando 

 la temperatura è piuttosto bassa, ho tenuto la bottiglia nell'acqua a 15° e agitata di 

 frequente per 5 giorni, rinnovando ogni mattina l'atmosfera interna di C0 2 con gas 

 sviluppato coli' apparecchio del Kipp. Certamente sarebbe bastata una durata molto 

 minore dell'esperimento, perchè le soluzioni soprassature di bicarbonato di calcio, in 

 causa della lievissima solubilità del carbonato neutro, sono assai meno stabili di quelle 

 di solfato. 



