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es sogar für den Preis von 3 Thlr. pro Centner in dem Handel vorgekommen ist, und zwar unter dem 

 Namen Mineralsoda behufs der Anwendung in der Seifenfabrikation. Es ist indeß kaum anzunehmen, 

 daß der grönländische Vorrath so bedeutend sein sollte, daß derselbe einer Ausbeutung im Großen für 

 die Dauer genügen könnte. Jedenfalls ward aber zur Zeit durch die Anwendung von Kryolith zur Dar- 

 stellung von Alumium die durch die Anwendung von Chloralumium veranlaßte Schwierigkeit und Unan- 

 nehmlichkeit beseitigt, der Kostenaufwand jedoch entweder gar nicht oder, so lange das Kryolith aus- 

 reicht, nur unbedeutend vermindert, indem auch hier das kostbare Natrium unvermeidlich ist. Man darf 

 jedoch hierbei nicht unberücksichtigt lassen, daß der hohe Preis des Natriums keineswegs durch die 

 Kostbarkeit des Materials bedingt wird, denn letzteres ist sehr wohlfeil, sondern nur durch die zur Zeit 

 immer noch schwierige Darstellung dieses Metalls. Daß aber Schwierigkeiten der letzten Art endlich 

 überwunden werden können, beweist wohl hinlänglich der gegenwärtige Preis der Schwefelsäure im Ver- 

 gleich zu dem Preise derselben zur Zeit, als von Roebuk 1746 zu Birmingham die erste Schwefelsäure- 

 kammer errichtet wurde. Das Verhältniß ist nahe wie 1 : 80. Ein ähnliches Beispiel aus der neuern 

 Zeit bietet das Chloroform dar, wovon vor 6 Jahren das Loth mit 1 Thlr. bezahlt wurde, während ge- 

 genwärtig das Pfund kaum 1% Thlr. gilt, welche Preiserniedrigung ebenfalls lediglich nur durch die 

 allmälige Vervollkommnung des Darstellungsverfahrens herbeigeführt worden ist. Wenn daher allerdings 

 die von Deville mit allzugroßer Hast ausgesprochenen Erwartungen sich bis dahin noch nicht verwirk- 

 licht haben, so darf doch die Hoffnung auf deren dereinstige Verwirklichung vorderhand noch kei- 

 neswegs als eine durchaus chimärische bezeichnet werden. 

 Ein Stück Alumium wurde vorgezeigt. 



Herr Professor Dr. Löwig sprach am 19. December 1855: 



Ueber die Anwendung des Wassers als Nutzmaterial, indem man dasselbe durch glühende 



Kohle zersetzt. 



Es ist längst bekannt, daß, wenn man über stark glühende Kohle Wasserdämpfe leitet, das Wasser 

 in der Art zersetzt wird, daß sich der Sauerstoff* desselben mit der Kohle zu Kohlenoxydgas verbindet, 

 während der Wasserstoff des Wassers in Freiheit gesetzt wird. Da nun sowohl bei der Verbindung 

 der Kohle mit dem Sauerstoff, als beim Verbrennen des Kohlenoxydgases und des Wasserstofl'gases 

 Wärme frei wird, so hat man schon öfter den Vorschlag gemacht, Wasser in der genannten Weise zu 

 zersetzen und die erhaltenen Gase zu verbrennen. Man raisonniite einfach folgendermaßen: 1) Bei der 

 Verbindung des Sauerstoffs des Wassers mit der Kohle muß Wärme frei werden; das Gleiche muß statt- 

 finden 2) bei dem Verbrennen des Kohlenoxydgases, und 3) bei dem des Wasserstofl'gases, also eine 

 dreifache Wärmequelle, während, wenn die Kohle allein verbrennt, nur eine gegeben ist. Es muß 

 also bedeutend mehr Wärme gewonnen werden , wenn wir beim Verbrennen der Kohle gleichzeitig 

 Wasserdampf mit derselben in Berührung bringen. — Der Redner zeigte nun, daß diese Annahme auf 

 irrigen Voraussetzungen beruhe. Die Wärmemenge, welche bei der Bildung einer chemischen Verbin- 

 dung frei wird, steht in genauem Verhältnisse zu der gegenseitigen Anziehung der Stoffe, welche sich 

 chemisch vereinigen. Die Kraft, mit welcher die Stoffe in den chemischen Verbindungen vereinigt sind, 

 ist proportional der im Moment der Verbindung frei gewordenen Wärme. Diese Wärme können wir in 

 Kraft, z. B. in Arbeitskraft, verwandeln. Wie bekannt, können auch chemische Verbindungen durch 

 Wärme aufgehoben werden; in diesem Falle wirkt die Wärme, welche diesen Effekt bewirkt, als tren- 



