38 Jahres - Bericht 
2 Gewichtstheilen Wasserstoff einnimmt, die kleinste Menge des betreffen- 
den Körpers repräsentirt, welche im freien Zustande existirt, welche mit 
anderen Verbindungen in chemischen Verkehr tritt. Man bezeichnet daher 
ganz allgemein jene Gewichtsmenge einer chemischen Verbindung, welche 
im gasförmigen Zustande den Raum von 2 Volumen Wasserstoff einnimmt, 
als das Moleculargewicht derselben. So ist das Moleculargewicht der 
Essigsäure gleich 60, in ihrem Molecül sind 8 Atome, in einem Molecül 
Essigäther 14 Atome Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff enthalten. 
Die Wichtigkeit der Bestimmung des Volumgewichts der flüchtigen Ver- 
bindungen springt daher in die Augen. Der Vortragende führte in dem 
Hofmann’schen Apparat, welcher die Barometerleere für die Daınpfbildung 
benützt, eine Volumgewichts-Bestimmung des Chloroforms aus. Es wird 
aber auch das Molecül eines einfachen Körpers mindestens aus 2 Atomen 
bestehen müssen. Ein Molecül Sauerstoff enthält 2 Atome, in seiner 
activen Modification, dem Ozon, sind drei Atome enthalten. Aus dieser 
Annahme einer verschiedenen Anzahl von Atomen in einem Molecül er- 
klären sich ungezwungen die Modificationen der Elemente, ihr Verhalten 
im sogenannten status nascendi etc. 
Die durch das Studium der Gase gewonnenen Resultate übertrug 
man nun auf jene Elemente, welche, wie die meisten Metalle, weder für 
sich, noch in ihren Verbindungen gasförmig bekannt sind. Man zog hier 
sowohl ihre durch den Versuch festgestellten Verbindungsgewichte, wie 
ihr Verhalten zur Wärme, ihre Wärmecapaeität in Rechnung. Gleiche 
Gewichte der verschiedenen Elemente auf dieselbe Temperatur erhitzt, 
geben an Wasser sehr ungleiche Wärmemengen ab — gleichgiltig ob wir 
die Wärme als Stoff oder als Bewegung auffassen. Diese Ungleichheit 
verschwindet aber, wenn die Elemente in den Gewichtsmengen erhitzt 
werden, welche wir oben als ihre Atomgewichte bezeichnet haben. Das 
von Dulong und Petit hieraus gefolgerte Gesetz, dass die speeifischen 
Wärmen der chemischen Elemente sich umgekehrt wie ihre Atomgewichte 
verhalten, oder mit anderen Worten, dass die Atome aller einfachen 
Körper dieselbe Wärme-Capacität besitzen, enthält zwar noch einige Aus- 
nahmen, doch schwinden diese immer mehr und sind fast nur bei den- 
jenigen Elementen vorhanden, bei welchen auf anderem Wege das Atom- 
gewicht mit Sicherheit bestimmt werden kann. 
Auf diese Weise ist man zur Feststellung der Atomgewichte der 
chemischen Elemente gelangt, welche gleichzeitig die Verbindungsgewichte 
derselben darstellen. 
Die von Berzelius geschaffene Zeichensprache drückt mit dem An- 
fangsbuchstaben des chemischen Elements dieses selbst und gleichzeitig 
sein Verbindungsgewicht aus. Durch Combination der Symbole der Be- 
standtheile einer chemischen Verbindung entstehen die chemischen For- 
meln. Berzelius hatte die Verbindungsgewichte der chemischen Elemente, 
