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ölartige Schicht mit Wasser destillirt; die übergehende, milchige Flüssigkeit reagirte, schwach sauer. 

 In der Retorte blieb eine krystallinische Fettmasse zurück, dem Anscheine nach Margarinsäure. Das Destil- 

 lat wurde mit kohlensaurem Natron neutralisirt und zur Trockne verdampft. Dabei entwickelte sich 

 der deutliche Geruch nach Citronenöl, das auch in einzelnen Tröpfchen obenauf schwamm. Der trockne 

 Rückstand wurde mit absolutem Alkohol ausgezogen, der das überschüssige kohlensaure Natron zurück- 

 liess. Der alkoholische Auszug, zur Trockne verdampft, gab eine schwach krystallinische Salzmasse. 

 Diese wurde in heissem Wasser gelöst und mit salpetersaurem Silber gefällt. Es entstand ein käsiger 

 Niederschlag, der in kochendem Wasser etwas löslich war. Aus dieser Lösung setzten sich beim Er- 

 kalten körnige, undeutliche Krystalje ab, die über Schwefelsäure getrocknet und durch Erhitzen in einem 

 Porzellantiegel analysirt wurden. 0,360 Gr. gaben 0,170 Gr. Silber = 47,22 # ; das önanthylsaure 

 Silberoxyd enthält 47,30^- Silber. 



► Dieses Weinöl könnte demnach wohl von Wein herrühren, wenn nicht die Margarinsäure (?) und 

 das Citronenöl (?) wären. 



Man hätte die vorliegende Substanz indessen wohl auch auf folgende Art bereiten können: Man 

 nehme Fuselöl von Kornbranntwein, das bekanntlich neben Amylalkohol auch Oenanthsäure und Margarin- 

 säure enthält, destillire es mit Kali, so lange bis aller Amylalkohol übergegangen, scheide dieselben 

 Säuren aus der rückständigen Seife durch Schwefelsäure aus und ätherisire sie durch Erhitzen mit Al- 

 kohol und conc. Schwefelsäure. Man braucht dann nur Citronenöl zuzusetzen, um ein Produkt zu erhal- 

 ten, wie es die Analyse hier nachgewiesen hat. 



Derselbe hielt am 18. October einen Vortrag: 



Ueber die quantitative Bestimmung des Bleies nnd der Schwefelsäure auf 



maassanalytischem Wege. 



Die Rleibestimmung. 



Zur quantitativen Bestimmung des Bleies sind bis jetzt zwei Wege vorgeschlagen worden. 



Der eine von Felix Domonte angegebene basirt sich auf die Unlöslichkeit der meisten Metalloxyde 

 in Kali, mit Ausnahme des Bleioxydes, und auf die Fällung desselben durch eine titrirte Schwefelna- 

 triumlösung. Hier ist das Aufhören einer Fällung der entscheidende Punkt der Analyse, und die darauf 

 beruhenden Methoden sind als unbequem und ungenau zu verwerfen. Die zweite Methode ist von Mar- 

 guerite angegeben. Er löst in Salpetersäure, versetzt mit viel überschüssigem Kali und erhitzt zum Ko- 

 chen. Fast allein das Bleioxyd bleibt aufgelöst. Nun wird eine titrirte Lösung von übermangansaurem 

 Kali zu der kochenden Flüssigkeit zugesetzt. 



Mn 2 T -+- 2 PbO = 2 MnO 2 -+- 3 PbO 2 . 

 Es fällt also Bleisuperoxyd und Mangansuperoxyd nieder (und bewirkt ein äusserst unangenehmes Stos- 

 sen). Ist endlich kein Bleioxyd mehr vorhanden, so zerlegt sich das übermangansaure Kali in 2Mn0 3 

 und 0. Die Flüssigkeit färbt sich grün. 



Diese Methode wäre vortrefflich, wenn nicht die Zerlegung des übermangansauren Kali's sehr lang- 

 sam vor sich ginge, man daher immer längere Zeit kochen müsste, ehe man neue Chameleonlösung zu- 

 setzte, wenn ferner nicht die Flüssigkeit sich ziemlich langsam klärte und endlich das mangansaure Kali sich 

 nicht selbst freiwillig zersetzte. Auch ist das Stossen sehr unangenehm. Meine Methode basirt sich auf 

 der Unlöslichkeit des chromsauren Bleioxydes in Salpetersäure (während die meisten anderen chromsau- 



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