— 398 — 



oppure 



As 2 0%T- -+- 2AsH 3 = As' -+- 2HCI -+- 2H0. 



Nel corso delle mie prime esperienze mi venne il dubbio che il precipitato 

 ottenuto potesse essere costituito da idrogene arseniato solido (As 2 H) solo o misto 

 con arsenico. Ma gli esperimenti fatti scaldando il precipitato diseccato, tanto in 

 corrente di anidride carbonica secca, quanto entro tubo ricurvo pieno di mercurio, 

 dimostrarono che esso era affatto privo di idrogene. 



Anidride arseniosa sciolta in acido solforico. 



Oltre al fatto notato dal Janowsky, è detto nell' Enciclopedia del Selmi (num. 

 cit.) che : " fatto gorgogliare l' idrogene arseniato nell'acido solforico, questo prima 

 imbrunisce, e se la corrente di idrogeno arseniato continua, depone un precipitato 

 bruno e fioccoso di arsenico, a cui si mesce in appresso del trisolfuro „ 



Facendo sulla soluzione solforica di anidride arseniosa le medesime esperienze 

 che praticai sulla soluzione cloridrica, ho ottenuto i seguenti risultamenti : 



Con corrente rapida di idrogene arseniato in acido solforico puro ho ottenuto 

 1' imbrunimento, quindi un leggerissimo deposito di arsenico che dopo 15 minuti 

 giunse al lieve peso di grammi 0,030. 



Facendo gorgogliare la stessa corrente in 50 ce. di acido solforico contenente 

 grammi 1,5 di anidride arseniosa sciolta a caldo (e corrispondente a grammi 1,1362 

 di arsenico) si formò subito un precipitato bruno che aumentando diveniva nero 

 e brillante. 



In meno di un quarto d'ora ottenni grammi 2,195 di arsenico invece di 

 grammi 2,2725 dedotti dal calcolo. 



Il resto dell' arsenico rimane sciolto nell' acido solforico. 



Impiegando invece una soluzione di anidride arseniosa in acqua fortemente 

 acidulata con acido solforico, non si ha che un leggerissimo intorbidamento e 

 conseguente deposito. 



L' esperienza conferma 1' osservazione di Laurent e cioè che 1' anidride arseniosa 

 scaldata con acido solforico dà un composto a cui egli attribuisce la forinola 



SAs'O'SO 3 -|- H 2 SO k 

 ossia 



ZiAsOfSO' -+- H'SO' 

 oppure 



2(AsOfHS 2 0' 



(Journ. Pharm. 3, t. XLV, pag. 184). 



