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L7 idrogene arseniato non agisce adunque suli' anidride arseniosa se questa non 

 è trasformata in un composto salino mediante un acido forte che dia all' arsenico 

 la funzione metallica. 



Il fenomeno molto probabilmente avviene nel secondo caso che ho studiato, 

 nel modo espresso da questa equazione : 



S(AsOfS0 4 H- H-SO A -+- 6AsH 3 = SAs' -+- 4iIW-r- 6E 2 0. 



L' arsenico ottenuto tanto colla soluzione cloridrica di anidride arseniosa quanto 

 colla soluzione solforica ha gli stessi caratteri. 



Prima della filtrazione si presenta in forma di scagliettine nere e brillanti, 

 molto più ossidabili dell' arsenico ordinario ( e ciò forse perchè ottenuto in uno 

 stato di estrema divisione), tanto che portato in stufa fra 100 e 110°, si accende. 



Agisce pure violentemente coli' acido nitrico e s' infiamma. Diseccato nel vuoto 

 si presenta in forma di una polvere ora nera ed ora di color bruno scuro, la 

 quale s' infiamma pure con estrema violenza a contatto dell' acido nitrico. 



Dai risult amenti delle fatte esperienze mi sorse un dubbio del quale io credo 

 abbia ad interessarsi la Tossicologia: che cioè nell'apparecchio di Marsh fra idrogene 

 arseniato che si forma e la soluzione arsenicale cloridrica o solforica, abbia a 

 stabilirsi la reazione per modo che entro il recipiente debba separarsi arsenico 

 ridotto, con corrispondente perdita, nelle ricerche, del metalloide. 



Mi applicai quiudi a risolvere sperimentalmente il dubbio ; i risultati che ho 

 ottenuti, se da una parte vengono a conferma della mia ipotesi, dall'altra confesso 

 che meritano ulteriore studio, eseguito su più vasta scala ed in condizioni inap- 

 puntabili. 



Ho potuto verificare che il polviscolo nero che di solito si separa nella rea- 

 zione fra zinco e acidi purissimi, è spesso dovuto ad arsenico ridotto, che riconobbi 

 applicando le più delicate ricerche analitiche. 



Dal laboratorio di Chimica Inorganica della R. Università. 

 Bologna. Agosto 1886. 



