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siderando infatti un elettrolita binario, parzialmente scisso nei suoi joni, e 

 chiamando con a il numero nelle molecole non dissociate, con w quello 

 delle molecole dissociate contenute nell' unità di volume, la condizione di 

 equilibrio é espressa dall' equazione : 



Cu = C l w\ 



Ma il numero delle molecole dissociate é proporzionale alla conducibilità 



elettrica molecolare n, talché— — rappresenta il grado di dissociazione se 



fi^ indica la conducibilità della sostanza completamente scissa nei suoi 



joni. La differenza 1 — rappresenta quindi la frazione delle molecole 



non dissociate. La massa attiva delle due parti è data dalla quantità assoluta 



divisa per il volume, dimodoché si può porre u = - ( 1 — ) e ri = ^— ► 



o \ ii„ / v yi*. 



Sostituendo nel!' equazione precedente si ottiene : 



C 



e 





e ponendo -^ = k , — — = m , si riduce alla forma più semplice : 



m~ 



(i — ni) e 



= k 



la quale appunto é l'equazione di Ostwald. 



Essa venne applicata da Ostwald (*) stesso edavan't Hoff e Rei- 

 che r (**) ad un grande numero eli acidi organici, ed é sempre stata 

 trovata in perfetta armonia coi risultati dell' esperienza. Dai numeri ottenuti 

 Ostwald ha tratto numerose ed interessanti conclusioni riguardo all'in- 

 fluenza della composizione, costituzione e configurazione delle sostanze sui 

 valori di k, i quali rappresentano una proprietà eminentemente costitutiva 

 dei corpi elettroliti. 



Lo studio della conducibilità elettrica di alcune soluzioni saline degli 

 acidi organici, é inoltre suscettibile di un'altra importante applicazione (***). 

 Quando si considerino le variazioni della conducibilità di queste solu- 



(*) Zeit. f. pliys. Cbemie 3, 170 e seg 

 (") ibid. 2, 777. 



(•") ibid. 1, 74 e seg. 



