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Il calore necessario per elevare della temperatura dT un chilogrammo d'acqua sia 



dq = C-dT=c-dt. 

 Secondo R e g n a u 1 1 



q = t -+- 0,00002 • f-h 0,0000003 • f 

 quindi 



C = 1 -+- 0,00004 • t -+- 0,0000009 • f. 



Secondo Clausius in via media per la generalità delle applicazioni 



c= 1,013 



che sarebbe il valore esatto per £ = 100°, mentre per £ = 200° il valore esatto sa- 

 rebbe c= ì,044. 



Poniamo fra dati limiti 



'dq 

 T 



= 1" 



e ricordandoci che finora dalla generalità degli scienziati è ammesso 



A = — - calorie 

 424 



l' equivalente termico d' un chilogrammetro, notiamo essere 



t f dq 



A J A-T 



l' entropia (secondo Clausius), oppure il peso di calore (secondo Zeuner) di un 

 chilogrammo d' acqua alla temperatura assoluta T. 



Il calore totale necessario per elevare la temperatura di un chilogrammo d'acqua 

 da 0° a t" e poscia trasformarlo in vapore saturo secco, sempre sotto la pressione 

 costante di p chilogrammi, è secondo Regnault 



/■ =606,5 -I- 0,305-/ 

 = q -+■ r 



= q -+- p -+- A -p -u . 



Il calore necessario per vaporizzare un chilogrammo d' acqua alla temperatura t è 



r =■ p -+- A • p ■ u 

 = 607 — 0,708 -t calorie 



secondo una formula di Clausius fondata sulle esperienze classiche di Regnault. 

 Il calore latente interno p può essere computato, secondo Zeuner, 



p = 575,4 — 0,791 • t calorie. 



