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fosfomolibdai.o di ammonio con soluzione nitrica bollente di nitrato di ammonio, poscia di 

 discioglierlo in ammoniaca e precipitarlo di nuovo a caldo con acido nitrico dopo aggiunta 

 ili un poco di molibdato di ammonio. 



Non devesi però tacerò che, anche quando queste operazioni sono eseguite colla 

 maggior cura, accado talvolta elio il fosfato amìnonico magnesiaco, il quale nasce in una 

 soluzione fortemente ammoniacale, contiene (racco di fosfato ferrico por cui il prodotto 

 della calcinazione, ossia il pirofosfato di magnesio, assume una tinta leggermente rosea. 

 I risultati di molle analisi mi hanno poro dimostrato che l'errore, a cui conduce così 

 piccola impuri là, è trascurabile. 



Ma a tutto rigore di analisi conveniva cercare od ho (rovaio rimedio a questo incon- 

 venienti 1 , sostituendo alla seconda precipitazione del fosfomolibdato una operazione, come 

 dirò appresso, più semplice, la quale dà tutta sicurezza di eliminare dalla soluzione, natu- 

 ralmente prima della precipitazione del fosfato ammonico magnesiaco, ogni traccia di 

 composti di ferro e di Ottenere bianco tanto questo sale, quanto il pirofosfato di magnesio, 

 in cui si trasforma ad alta, temperatura. 



In quanto alla, precipitazione del fosfato ammonico magnesiaco debbo dire di aver 

 abbandonato il metodo, alquanto incerto, proposto dallo Schmitz, invertendo senz'altro 

 l'ordine nell'uso dei reattivi,' facendo cioè cadere a goccia a goccia la mistura magne- 

 siaca non acida nella soluzione molto calda contenente l' ortofosfato, il cloruro di ammonio, 

 non che tulio l'eccesso di ammoniaca necessario alla completa precipitazione del fosfato 

 ammonico magnesiaco, e agitando senza interruzione con bacchetta di vetro. Nelle quali 

 condizioni si ottiene subito, sempre e senza alcuna difficoltà il fosfato ammonico magne- 

 siaco, come deve essere, granuloso e cristallino, e quindi facilmente lavabile su filtro con 

 acqua ammoniacale. Solfo il microscopio i granuli che io ottengo appariscono formati 

 dall'intreccio di bellissimi cristallini aghiformi e trasparenti. 



Riferendomi alla prima pubblicazione potrei tenermi pago di accennare in questa 

 le modificazioni e le semplificazioni apportate al processo, ma, quando ne considero il 

 numero e gli effetti conseguenti, di leggieri si comprende la opportunità e, direi piuttosto, 

 la necessità di riportare in questa seconda noia una parte delle cose dette nella prima, 

 affinchè le- variazioni di cui ho l'alto cenno non vadano disperse e siano praticato debita- 

 mente con ordine e colla maggiore e necessaria precisione e sicurezza. 



Nella noia dell'anno scorso le mie ricerche furono particolarmente rivolte al saggio 

 delle leghe debolmente fosforose, considerando come tali le i^hise che contengono 0,1 % o 

 poco più di fòsforo, per le quali, operando su.gr. ..5, basta introdurre gr. 2,5 di molibdato 

 di ammonio nella soluzione mirica finale del solfalo ferrico. per avere la precipitazione, 

 completa dell'acido ortofosforico. A maggior ragione la stessa quantità di molibdato è 

 piti che sufficiente per le soluzioni di g. 5 di tulli i ferri e gli acciai comuni poverissimi 

 di fosforo che si ottengono coi processi basici del Thomas e del Martin. Quando poi 

 questi processi sono condotti in guisa da raggiungere il limile, pratico massimo di defosfo- 

 razione sarebbe consigliabile e opportuno di praticare la determinazione del fosforo sopra 

 una, quantità di metallo superiore a g. 5. 



