(27) 
La même expérience fut répétée avec les 207 grammes 
de bales calicinales, et j'obtins un résultat absolument 
identique, c’est-à-dire, pas d’arsenic , mais un anneau 
Jaune formé par le dépôt d'une substanee volatile. 
J’ai coupé les deux tubes pour pouvoir détacher cette 
substance jaune , ce qui s’est fait avec facilité. En ayant 
pris une partie, et l'ayant exposée à la flamme d’une lampe 
à alcool , elle prit feu et brüûla avec une flamme bleue , en 
développant l'odeur d'acide sulfureux. C'était done du 
soufre, provenant du gaz acide sulfhydrique contenu dans 
le gaz hydrogène, et décomposé par son passage dans le 
tube rouge de feu. Il suivait done de là que , s'il y avait eu 
de l’arsenic à l’état d’arséniure d'hydrogène dans le gaz 
dégagé, il aurait dù se combiner avec ce soufre mis en li- 
berté en même temps que lui par l’action de la chaleur. Il 
fallait donc examiner cesoufre , pour voir s’il contenait du 
sulfure d’arsenic. Mon embarras était grand, par suite de 
la quantité extrêmement faible que j'avais à ma disposition; 
il y en avait au plus deux milligrammés. — Je fis d'abord 
une vingtaine d'essais comparatifs avec de très-faibles quan- 
tités d’orpiment, pour voir s’il y avait possibilité d’en iso- 
ler l’arsenic. M. Tauflieb avait conseillé dans le temps de 
faire chauffer le sulfure d’arsenie dans un petit tube, avec 
une petite feuille d'argent métallique; mais en opérant par 
ce procédé sur de très-faibles quantités d’orpiment, je n’ai 
pas obtenu d’anneau métallique sensible. J’eus alors idée 
de recourir à un procédé que j'avais publié il y a quelques 
années dans un de nos journaux scientifiques, comme 
permettant de constater la présence de composés arse- 
nicaux, là où l’appareil de Marsh ne pouvait être em- 
ployé. Ce procédé repose sur ce principe : si l’on expose 
une quantité presque inappréciable à la balance d’un com- 
C 
