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maintenant en France, en Angleterre et à Vienne, vous 
ont été communiquées par nous depuis près de deux ans; 
il y a aussi plus de deux ans que nous les avons enseignées 
dans nos leçons. M. Dumas a raison quand il avance, con- 
trairement à l'opinion de M. Schrôtter, que le phosphore et 
l’arsénic pur réagissent avec beaucoup d'intensité sur le 
chlore liquéfié et entouré d’acide carbonique solide. Nous 
avons dit, dans le mémoire, qu'il en est de même del’am- 
moniaque, quand on le fait venir à l’état de gaz dans le 
chlore refroidi; et nous pouvons ajouter que le brome, 
l'iode , le soufre, ne cessent de se combiner avec le chlore 
lorsque ces corps sont refroidis à — 80° ou — 90°. 
Quand on verse de l’antimoine en poudre dans le chlore 
liquide à — 80°, ik se produit un grand dégagement de 
chaleur et de lumière; mais, comme M. Dumas l’a vérifié, 
l'action est nulle quand l’antimoine a été préalablement 
refroidi, ou bien quand on fait venir du chlore gazeux et 
sec sur de l’antimoine contenu dans un tube placé dans de 
l'acide carbonique solide. 
Quand au lieu d’antimoine on place dans le tube du 
phosphore ou de l’arsenie, laréaction a lieu, mais ellenous 
a toujours paru beaucoup moins vive que quand on projette 
des morceaux de ces corps dans le chlore déjà liquéfié. 
Nous avons observé que l’antimoine n’est pas le seul 
corps qui cesse de se combiner avec le chlore refroidi par 
le bain d'acide carbonique solide, le potassium et le sodium 
sont dans le méme cas, et l’on peut distiller le chlore liquide 
sur le potassium comme sur l’antimoine sans qu'il y ait 
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