— 404 — 



nitrato d'argento, e contenente quindi gm. 0,03% di acido nitrico; la solu- 

 zione reattiva di nitrato d'argento preparata secondo la forinola di Fre- 

 senius, contenente cioè p. 1 di quel sale per p. 20 di acqua; un' altra solu- 



1 1 



zione al ~ corrispondente a p. 2,46 di acido nitrico per °/ Q : altra all'-—, cor- 

 ro \i 



1 



rispondente per - a p. 3,04 di acido, e finalmente una soluzione al - cor- 

 5 



rispondente per - a p. 7,4 di acido. Or bene, facendo gorgogliare in queste 



soluzioni argentiche idrogeno arsenicale, si arriva ad un punto, in cui esse 

 più non contengono la più piccola traccia di metallo: poiché una goccia 

 del liquido limpido non intorbida menomamente col cloruro di sodio. Pro- 

 dotti nitrosi adunque non potevano prodursi almeno per azione dell' argento 

 sull'acido nitrico: ma neppure formansi per l'azione su quest'acido del- 

 l' acido arsenioso. Infatti una cartina imbevuta di soluzione alcolica di 

 resina di guaiaco ed un' altra bagnata in soluzione di joduro di potassio, 

 alla quale avevo aggiunto un po' di salda d' amido, sospese nel bicchiere 

 in cui gorgogliava l' arsenammina, rimasero affatto inalterate: inoltre la 

 soluzione acida, in cui era avvenuta la reazione, dibattuta con soluzione di 

 joduro di potassio puro e con cloroformio, non imparti a questo solvente 

 color rosso-ametista, come avrebbe dovuto accadere, se detto liquido avesse 

 ^contenuto dell' acido nitroso anche per traccie. 



Da ciò ne segue che le ragioni addotte dal Marchi e uski non sono 

 sufficienti per far cadere l'interpretazione del Lassaigne e divenuta poi 

 di tutti i Chimici. Oltre agli argomenti addotti, fondati su ricerche qualita- 

 tive., io ho potuto raccoglierne altri fondati su determinazioni quantitative. 



Come abbiamo detto, secondo il Lassaigne nella più volte ricordata 

 reazione formasi acido arsenioso e rendonsi liberi acido nitrico e argento 

 nelle proporzioni espresse dall'equazione: 



2AsH* -+- 12NO z Ag -+- 6H 2 = 2As&H* -+- 12NCPH-+- QAg 2 . 



Quindi é che, se é vera l'interpretazione del Lassaigne, per ogni 

 due molecole di arsenammina, debbonsi rendere liberi dodici molecole di 

 acido nitrico e quantità di argento corrispondente a dodici atomi. Ed é 

 ciò che ho potuto dimostrare colla esperienza diretta. Ma prima di proce- 

 dere a queste esperienze, io dovevo risolvere un' altra questione, la quale 

 é intimamente collegata coli' argomento, che ci occupa. 



Egli é evidente che, se l'idrogeno riducesse per se stesso il nitrato 

 d' argento rendendone libero il metallo, la questione, che ci occupa non 

 sarebbe risolvibile, poiché impiegando l' idrogene arsenicale, quale si svolge 



