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più non intorbidava con acido cloridrico. Ora, se é esatta l' interpretazione 

 data dal Lassaigne, tutto 1' acido del nitrato d' argento contenuto in quei 

 cmc. di soluzione doveva trovarsi libero, cioè nel liquido a reazione finita si 

 dovevano trovare gm. 0,252 e quindi in ogni cmc. del medesimo avreb- 

 bero dovuto contenersi gm. 0,0063 di acido nitrico. La determinazione 

 quantitativa volumetrica dell' acido nitrico, come quella di tutti gli acidi, 

 è delle più semplici, eseguendosi con soluzioni titolate alcaline. Ma nel 

 caso presente sorgeva il dubbio ragionevole, che il metodo volumetrico 

 non potesse applicarsi, perché ira i prodotti della reazione oltre all'a- 

 cido nitrico, doveva trovarsi anche dell' acido arsenioso, come in realtà 

 vi era contenuto. Tuttavia prima di abbandonare questo metodo, ho vo- 

 luto assicurarmi, se le soluzioni di acido arsenioso decolorassero, come 

 gli altri acidi, la soluzione alcolica di fenolftalaina, resa rossa mediante 

 un alcali ; perché, quando ciò non fosse stato , la presenza contempora- 

 nea di quest' acido non avrebbe impedita la determinazione quantitativa 

 volumetrica dell' acido nitrico mediante una soluzione titolata di soda, 

 impiegando come indicatore la soluzione di fenolftalaina. Ed é ciò appunto 

 che mi accadde di osservare. Avendo aggiunto ad una soluzione acquosa, 

 la più concentrata possibile, di anidride arseniosa, qualche goccia di solu- 



N 

 zione di fenolftalaina e poi una sola goccia di soluzione — di soda caustica, 



subito si manifestò la solita colorazione violetta, come se nel liquido non 

 esistesse un acido. Viceversa una soluzione all' estremo della diluzione di 

 soda, resa violetta colla fenolftalaina, non si decolorò per grande che fosse 

 la quantità di soluzione di anidride arseniosa aggiunta: il che vuol dire 

 che nelle condizioni dell' esperienza, 1' acido arsenioso o non contrae com- 

 binazione, o, come é più probabile, il composto, che si forma, ha reazione 

 alcalina. L' acido arsenico invece verso la fenolftalaina si comporta come 

 gli altri acidi, di modo che colle soluzioni alcaline si può volumetrica- 

 mente determinarne la quantità anche in presenza di acido arsenioso. 

 Assicuratomi della applicabilità del metodo acidimetrico nelle condizioni 

 dell' esperienza, presi cmc. 13,3, ossia un terzo del liquido, dal quale tutto 

 1' argento era stato precipitato col mezzo dell' idrogeno arsenicale, aggiunsi 

 qualche goccia di soluzione di fonolftalaina e poi, per mezzo di una bu- 



N 

 retta, della soluzione — - di soda caustica fino alla comparsa di color- 



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violetto. Per ottenere questa colorazione secondo la teoria, ossia secondo 

 1' equazione chimica esprimente la reazione in conformità dell' interpre- 

 tazione data dal Lassaigne, si dovevano adoprare cmc. 13,3 di solu- 

 zione alcalina. Or bene in tre determinazioni eseguite le quantità di solu- 



N 

 zione — di soda impiegate furono di cmc. 13,3, 13,2, 13,3. 



