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Da questa prima determinazione quantitativa resta dimostrato all' evi- 

 denza la verità dell' interpretazione comunemente accettata , e per di più, 

 che non si formano vapori nitrosi e che 1' argento non si scioglie neh" acido, 

 che si rende libero nella reazione. Si deduce inoltre da questa esperienza 

 che con un semplice metodo acidimetrico si può determinare la quantità 

 dell' arsenico, trasformandolo prima in arsenammina e facendo poi gor- 

 gogliare questa in una soluzione titolata di nitrato d' argento. 



Precipitando infatti con cloruro di sodio 1' eccesso d' argento, nel filtrato 

 si può determinare volumetricamente la quantità di acido nitrico reso 

 libero e da questa risalire a quella dell' idrogeno arsenicale e dell' arse- 

 nico metalloideo e dell' anidride arseniosa; poiché come risulta dalla più 

 volte ricordata equazione nella reazione fra l' idrogeno arsenicale ed il 

 nitrato d' argento, due molecole di questo composto rendono libere dodici 

 molecole di acido nitrico e quindi: 



l2NO i H=756 corrispondono a 2AsH 3 =156 



» » 2As =150 



» » As 2 Or z= 198 



» » A s 2 CT = 230 



Di questo metodo che ho trovato esatto mi sono appunto valso per la de- 

 terminazione quantitativa dell' arsenico in uno studio, che sto facendo sulla 

 trasformazione, che subisce l' anidride arseniosa nelF organismo. Inoltre, 

 se l'interpretazione data dal Lassaigne é giusta, come già si disse, per 

 dodici molecole di acido nitrico rese libere, deve precipitare argento nella 

 proporzione di dodici atomi. E quantità di questo metallo molto appros- 

 simativamente proporzionale ai dodici atomi trovai nella polvere, che si 

 era separata nella reazione dell' idrogeno arsenicale fatto gorgogliare fino 



N 

 a reazione completa nei cmc. 40 di soluzione — di nitrato d' argento : il 



peso infatti di questa polvere (che fu dimostrato essere d' argento), lavata, 

 seccata ed arroventata e poscia lasciata raffreddare, fu in tre esperienze 

 di gm. 0,42, 0,417, 0,407, mentre la quantità teorica doveva essere di 

 gm. 0,432. 



La ragione della differenza fra la quantità teorica e la trovata deve 

 ricercarsi nel fatto che 1' argento che si precipita per 1' azione dell' arse- 

 nammina sul nitrato d' argento, essendo al massimo stato di divisione, 

 aderisce siffattamente alla parete interna del tubo, che pesca nella solu- 

 zione argentica, e alle pareti del vaso di vetro che contiene quest' ultima, 

 che malgrado tutte le cure non si riesce a staccamelo completamente. 



