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Finalmente, se 1' equazione più volte citata è vera, nel liquido, dal quale* 

 tutto 1' argento fu precipitato mediante l' idrogeno arsenicale, si deve tro- 

 vare per dodici molecole di nitrato d' argento decomposto una quantità di 

 acido arsenioso proporzionale a due molecole : ed é ciò che ho dimo- 

 strato con una determinazione quantitativa. Il metodo da me seguito con- 

 siste neh' aggiungere ad una parte aliquota del liquido, dal quale col- 

 l' idrogeno arsenicale fu precipitato tutto argento, della soluzione satura 

 di tartrato sodico-potassico, per saturare 1' acido nitrico libero , e poi del 

 bicarbonato di sodio in eccesso per neutralizzare l' acido tartarico, posto 

 in libertà dall' acido nitrico, nel versarvi alcune goccie di soluzione d' amido 



N 

 ed infine mediante buretta graduata della soluzione — di jodo fino alla 



comparsa di colorazione azzurra persistente. 



Il volume del liquido sottoposto a questo metodo di determinazione fu : 



N 

 di cmc. 13,3, cioè il terzo del volume della soluzione — di nitrato d' ar- 

 gento impiegata da principio (cmc. 40) e dalla quale era stato totalmente 

 precipitato 1' argento mediante 1' arsenammina. La quantità di acido arse- 

 nioso contenuto in quel volume di liquido in conformità della su detta 

 equazione, doveva, per essere trasformata in acido arsenico, richiedere 



N 

 cmc. 4,3 di soluzione — di jodo. La quantità invece impiegata per questa 



trasformazione fu per tre determinazioni di cmc. 4,2, 4,3, 4,2. 



Da quanto ho esposto sembrami abbastanza addimostrato, che la decom- 

 posizione del nitrato d'argento per mezzo dell'idrogeno arsenicale avviene 

 precisamente, come fu ammesso dal Lassaigne e come sulla sua auto- 

 rità fu finqui ritenuto dalla generalità dei chimici ; che quindi non sono 

 accettabili le ragioni addotte in contrario dal March leuski, e che in- 

 fine in base all' equazione chimica, che riassume questa interpretazione, si 

 possono stabilire dei metodi di determinazione quantitativa dell' arsenico. 



Ma non é solo 1' arsenammina, che decompone il nitrato d' argento. Fa 

 altrettanto l' idrogene antimoniale. È noto infatti che questo gas, attraver- 

 sando una soluzione di quel sale metallico, produce anch' esso un preci-, 

 pitato nero. 



Secondo l' interpretazione, che si dà comunemente a questa reazione,, 

 si ammette che la stibammina trasformi 1' argento del nitrato in antimo- 

 niuro, rendendo in pari tempo libero tutto l' acido nitrico di quel sale 

 secondo questa equazione chimica: 



2SbH 3 -+- 6NCPAg = 2SbAg* -t- 6N0 3 H. 



Come si vede, la reazione in questo caso avverrebbe in modo diversa, 

 da quello, che abbiam visto verificarsi nel caso dell' idrogeno arsenicale. 



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