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--e precipiterebbe una quantità d' argento proporzionale a sei atomi, restando 

 indecomposte sei molecole di nitrato argentico, mentre secondo l' altra 

 ipotesi tutte le dodici molecole di questo sale metallico sarebbero decom- 

 poste e cosi renderebbonsi libere dodici molecole di acido nitrico e quan- 

 tità d' argento proporzionale a dodici atomi. 



Quindi F unica prova in appoggio dell' interpretazione da me data che 

 mi rimaneva a tentare, non poteva essere che quella fondata sulla pre- 

 senza fra i prodotti della reazione dell' acido antimonioso e sulla sua quan- 

 tità, la quale deve essere proporzionale a due molecole per dodici mole- 

 cole di nitrato d' argento. Ed é questo che ho potuto dimostrare coli' espe- 



N 

 rienza. A questo scopo ho fatto gorgogliare in ce. 20 di soluzione — di 



nitrato d' argento della stibammina fino a rifiuto , ho trattato a caldo il 

 precipitato con soluzione concentrata di acido tartarico e nella soluzione 

 ho determinato la quantità dell' acido antimonioso. 



Il metodo di determinazione da me seguito è quello fondato sulla tra- 

 sformazione dell' acido antimonioso in acido antimonico mediante il jodo. 

 La quantità di acido antimonioso si deduce appunto da quella del jodo 

 impiegato per questa trasformazione in base alla seguente equazione: 



2SbO z H z + 4/+ 2H 9 ~0 = AHI -+- 2SbO*H 3 . 



Ecco come operai: alla soluzione ottenuta, trattando con soluzione 



concentrata di acido tartarico il precipitato, formatosi in cmc. 20 di solu- 



N 

 zione ttj di nitrato d'argento, nella quale avevo fatto gorgogliare, fino a 



rifiuto, l' idrogeno antimoniale, aggiunsi bicarbonato sodico in lieve eccesso, 



N 

 un po' di salda d' amido e soluzione — di jodo fino alla comparsa di co- 

 lorazione azzurra permanente. Orbene , il numero dei cmc. di soluzione 

 jodica necessaria per far comparire detta colorazione, ammettendo per 

 vera la mia interpretazione, doveva essere di 6,4: invece impiegai per due 

 determinazioni cmc. 5,9 e 6,1, cifre abbastanza approssimative per farla 

 accettare. La differenza fra la quantità teorica e la trovata, deve ricercarsi 

 anche in questo caso, nella circostanza che parte del precipitato conte- 

 nente 1' acido antimonioso aderisce talmente alla superficie interna del 

 tubo, che conduce l' idrogeno antimoniale nella soluzione argentica e del 

 bicchiere, che quest' ultima contiene, che non lo si può completamente 

 staccare e perciò sono inevitabili piccole perdite. 



L' idrogeno antimoniale , quando agisce sul nitrato d' argento, rende 

 libero dell' argento e dell' acido nitrico in quantità, che sono in rapporto 



