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La sostituzione del persolfato ammonico al potassico., che alcuni consigliano, porte- 

 rebbe nella precipitazione del manganese perdite notevoli non trascurabili. 



Non ho fatto parola del solfo, del fosforo e dell'arsenico, perchè nella determinazione 

 del manganese io comincio 1' operazione sciogliendo i diversi prodotti siderurgici nell'acido 

 cloridrico a caldo, per cui i detti elementi vengono espulsi in forma di composti idrogenati 

 (H 3 S, AsH 3 , PH 3 ). Questo anzi è il motivo pel quale, volendo seguire e praticare il mio 

 processo, debbo sconsigliare di sciogliere fin dal principio il ferro o le sue leghe con acido 

 nitrico concentrato o con acqua regia, cioè con reattivi ossidanti che convertirebbero par- 

 ticolarmente il fosforo e l'arsenico negli acidi corrispondenti, fosforico ed arsenico. 



Quanto poi accade del carbonio e del silicio, cimentando i prodotti siderurgici con 

 acido cloridrico bollente, sarà detto più innanzi con maggiore opportunità. 



3° Fatto. — Se ad una soluzione neutra e fredda di solfato manganoso si aggiunge 

 acqua ossigenata, poi rapidamente ammoniaca in eccesso, il metallo precipita completa- 

 mente in forma di fiocchi molto scuri di idrato di biossido, il quale non è minimamente 

 alterato e disciolto dall'acqua bollente, e raccolto su filtro è permeabilissimo al liquido 

 stesso. La reazione e la purezza della sostanza ben lavata non cambiano anche quando 

 nella soluzione del sale manganoso, debitamente allungata, si trovi del solfato e nitrato di 

 sodio e del nitrato di ammonio. 



Dopo ricerche e prove numerose e concludenti sono venuto nella convinzione che questo 

 modo di precipitazione del manganese sia il migliore e più comodo di tutti e preferibile a 

 quello particolarmente raccomandato dal Traedwell, il quale consiglia di impiegare come 

 ossidante l'acqua di bromo invece dell'acqua ossigenata; preferibile anche agli altri me- 

 todi in cui si fa uso al medesimo fine dei carbonati alcalini o del carbonato ammonico o 

 del solfuro di ammonio; notando che all'applicazione del detto metodo non farebbe 

 ostacolo la presenza nella soluzione del sale manganoso di piccole quantità di Ca, Sr e Ba 

 ed anche di Mg, purché la soluzione contenesse un po' di sali ammonici. 



I carbonati di sodio o di potassio, per cause ben note, sono i sali meno acconci alla 

 precipitazione del manganese, anche quando la soluzione su cui si opera sia priva di altri 

 metalli atti a produrre carbonati insolubili. 



Nel caso che la soluzione finale contenga soltanto sali di manganese e sali alcalini e 

 di ammonio, con ragione si dà la preferenza al carbonato ammonico. Secondo il consiglio 

 del Tamm la soluzione neutra del manganese deve contenere sali ammonici, e dopo l'ag- 

 giunta di carbonato bisogna riscaldarla moderatamente e a lungo. Il carbonato di manga- 

 nese si depone lentamente ed essendo finissimo durante la filtrazione il liquido passa tor- 

 bido, specialmente quando si comincia a lavare il carbonato stesso con sola acqua calda. 

 Infine, per la presenza di quantità relativamente forti di sali ammonici, la precipitazione 

 del manganese non è mai completa e la perdita non assolutamente trascurabile. 



La precipitazione del manganese in forma di solfuro mediante il solfuro ammonico, 

 metodo che viene particolarmente seguito allorché il manganese trovasi in presenza di 

 Ca, Ba, Sr, Mg, è un processo lungo, incerto causa gl'inconvenienti che presenta e molesto. 

 Non di rado nella filtrazione, lenta per se e richiedente in precedenza un lungo riposo, il 



