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liquido passa torbido e ciò talvolta avviene quando si comincia a lavare il solfuro man- 

 ganoso con acqua che contiene soltanto piccole quantità di solfuro ammonico. È pur dif- 

 ficile impedire in modo assoluto che durante la filtrazione il solfuro non venga alterato 

 dall'aria o dall'ossigeno sciolto nell'acqua di lavamento con produzione di un po' di ossido 

 salino idrato e di solfato manganoso. Riuscendo però a poter evitare tutti questi inconve- 

 nienti, il processo merita la fiducia e considerazione iu cui è tenuto 



4° Fatto. — La perdita di manganese nelle tre principali e successive operazioni che 

 comprende il nuovo processo, sia nella prima precipitazione del metallo col persolfato potas- 

 sico, sia nella separazione del ferro dal manganese, nel precipitato prodotto da questo sale 

 ossidante, coli' acetato sodico in presenza di un po' di nitrato di ammonio, sia nella seconda 

 ed ultima precipitazione mediante l'ammoniaca in presenza di acqua ossigenata, è minima 

 e trascurabile. Di che ho avuto prove ben certe applicando la reazione sensibilissima del 

 Voi hard. Nel primo e nel terzo caso operando sul liquido filtrato dopo averlo ridotto a 

 piccolo volume; nel secondo trasformando l'acetato basico in solfato ferrico privo di acido 

 solforico libero e sciogliendo questo sale in [toc' acqua bollente. Queste singole soluzioni, 

 trattate a caldo con acido nitrico e biossido di piombo, hanno acquistata la colorazione 

 dell'acido permanganico, ma in grado lievissimo. In base a parecchi saggi colorimetrici 

 credo di poter affermare che la perdita totale di manganese che si ha operando sopra 

 g. 1 di un prodotto siderurgico non sia superiore alla quantità di manganese esistente in 

 1 milligramma di permanganato potassico. 



Data poi la preferenza al metodo di separazione del manganese in forma di biossido 

 idrato per aggiunta di acqua ossigenata e poscia di ammoniaca alla soluzione finale, ho 

 stimato necessario di provare e di assicurarmi se fosse più esatto di dosare l'ossido stesso 

 riducendolo per arroventamento in ossido salino Mn 3 4 o trasformandolo in solfato anidro 

 MnSO,. 



Le ricerche eseguite in proposito da me, e con non minor attenzione e accuratezza 

 dal mio assistente Dott. Terni, hanno messo in chiaro die in qualche rarissimo caso le due 

 forme conducono al medesimo risultato: in generale invece dosando il manganese nella 

 forma di ossido salino si ottiene più del metallo che realmente esiste nel sale sottoposto 

 all'analisi, e l'errore è tutt' altro che trascurabile quando la lega di ferro che si assaggia 

 è molto ricca di manganese. Del resto il Tre ad we 11 ed altri chimici fanno giustamente 

 rilevare che la composizione della sostanza, che si ottiene per arroventamento di un os- 

 sido qualunque di manganese in crogiuolo di porcellana, non corrisponde mai esatta- 

 mente a quello dell'ossido salino Mn 3 4 : essa talvolta contiene MnO s , tal' altra Mn,0., di 

 guisa che l'effetto finale è sempre incerto e varia secondo la durata e intensità del ri- 

 scaldamento, non che pel modo con cui la fiamma che serve ad arroventare il crogiuolo 

 involge e circonda il recipiente. Quasi sempre avviene, che, dopo un certo periodo di forte 

 riscaldamento colla fiamma del cannello Teclus di un ossido puro più ossigenato dell'os- 

 sido salino, il peso della sostanza anziché diminuire o rimanere, come dovrebbe, costante, 

 aumenta. In conclusione, le esperienze eseguite nel mio laboratorio confermano in certo 

 modo quelle del Voi hard, del Gooch e Austin e dello Schiude 1, e cioè che la forma 

 più acconcia e sicura per la esatta determinazione del manganese è quella di solfato. 



