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si fa raffreddare di nuovo a 15° la soluzione lievemente soprassatura e si misura 1" aumento 

 di volume, da cui si ricava il peso specifico del corpo in soluzione. 



Questo comportamento del sale ammoniaco corrisponde al fatto ben noto che il volume 

 di una sua soluzione acquosa è maggiore della somma dei volumi del sale solido e del 

 solvente, purché, secondo le mie ricerche, in 1 litro di acqua a 15° non si facciano sciogliere 

 meno di g. 4 circa di cloruro di ammonio. 



3 a I corpi dissociabili nell'acqua, solubilissimi e cristallizzabili allo stato anidro, scio- 

 gliendosi nelle soluzioni concentratissime dei medesimi sali, o producono in esse un aumento 

 di volume che conduce pressoché esattamente al peso specifico ordinario, come avviene per 

 (NHJ, ,SO t , o i due pesi specifici presentano differenze relativamente lievi. Probabilmente 

 nel primo caso la quantità del sale disciolto è superiore a quella che basta per giungere 

 al limite di dissociazione. A questo fine non è, ad esempio, sufficiente la solubilità del 

 nitrato di potassio, poiché introducendo g. 4 di nitro ih 1 litro di soluzione già satura 

 a 15°, l'aumenlo di volume del solvente conduce ancora ad un peso specifico maggiore del 

 peso specifico del sale solido. Per ottenere questa soluzione leggermente soprassatura si opera 

 come dissi sopra per il cloruro di ammonio. 



Nelle soluzioni non molto lontane dal punto di saturazione a 15°, ma pur sempre debol- 

 mente concentrate rispetto ad altre, anche il peso specifico dell'acido borico, sostanza poco 

 dissociabile, si avvicina al peso specifico che possiede nello stato solido. Altrettanto avviene 

 dell' acido ossalico. 



4. a Fra i corpi da me sperimentati soltanto l'acido ossalico, che contiene acqua di 

 cristallizzazione, ha un peso specifico minore dell'ordinario tanto in soluzioni concentrate, 

 quanto in soluzioni diluite, laiche il loro volume è sempre maggiore della somma dei volumi 

 del corpo solido e del solvente. Così g. 16 di acido ossalico cristallizzato occupano un 

 volume di cui. 3 9,815, laddove sciogliendosi in 1 litro di acqua a 15° danno uno sposta- 

 mento di cui. 3 10,2. 



Nella seconda mia comunicazione pubblicata nei Rendiconti dell'Accademia nel 1906 

 — Sulla variazione di volume prodotta da alcuni corpi, allorché cristallizzano nelle loro 

 soluzioni soprassature — feci rilevare che l'acido ossalico depositandosi da una soluzione 

 soprassatura porta, similmente al cloruro di ammonio, contrazione ossia diminuzione di volume. 



Si può pensare che la causa più probabile di questo abbassamento del [teso specifico 

 dell'acido ossalico idrato sia che lutto o una parte dell' acqua di cristallizzazione, che nella 

 sostanza solida sta unita fortemente alla molecola anidra C.O^H^ abbia in istato di solu- 

 zione un legame meno intimo, per cui la molecola, direi quasi, si espande e nel corpo 

 disciolto non si manifesta l'aumento del peso specifico derivante dalla dissociazione. A questo 

 probabile fenomeno di espansione fa riscontro quello effettivo di contrazione che accompagna 

 sempre la soluzione di un corpo solido che sciogliendosi nell'acqua si idrata, ossia contrae 

 con essa un intimo legame. 



Faccio poi considerare che la stessa spiegazione non vale per il cloruro di ammonio. 



Notevole è l'alto peso specifico della selenite in soluzione XXIII, perchè lo stesso effetto 

 si ha soltanto nelle soluzioni di sali anidri, ad esempio del CaCl,, i quali a contatto del- 



