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 "acqua si idratano. Pare quindi che la selenite CaS0 i .2H,0 sciogliendosi nell'acqua a 

 temperatura ordinaria (15°) produca un idrato stabile più complesso di CaS0 4 .2H : ,0, ma senza 

 dubbio meno complesso di quello instabile e più solubile che si genera sbattendo nell'acqua 

 a bassa temperatura un eccesso di polvere di selenite moderatamente cotta; altrimenti si 

 avrebbe, come in questo caso, una soluzione fortemente soprassatura. 



In causa della poca solubilità della selenite non ho potuto fare che un solo esperimento, 

 sciogliendo g. 2 di questo sale in 1 litro di acqua. 



Elevatissimo è pure il peso specifico in soluzione del fluoruro di potassio in confronto 

 a quello dei cloruri di potassio e di sodio. Ciò dimostra senz'altro che il fluoruro di potassio 

 sciogliendosi nell'acqua si idrata similmente ai cloruri anidri di Ca, Ba e Sr. Alla quale 

 conclusione io era giunto senza ricordare un fatto che pienamente la conferma, e cioè che 

 svaporando una soluzione di fluoruro di potassio a 40° si depongono cristalli anidri, laddove 

 per evaporazione a freddo o per aggiunta di alcool alla soluzione si generano cristalli 

 filiformi, i quali contengono, come il cloruro di bario, 2 molecole di acqua di cristallizza- 

 zione. È noto altresì ohe il fluoruro di potassio è un sale che assorbe rapidamente l'umi- 

 dità dell'aria e si illiquidisce. 



5. a Consideriamo più da vicino ciò che accade nella soluzione di quei sali anidri che 

 nelle condizioni ordinarie cristallizzano con una o più molecole di acqua. Essi, o presentano 

 in soluzione un peso specifico molto superiore a quello del corpo solido come CaCl 9 , BaCl», 

 SrCl^ MnS0 4 , Na,,S0 4 ecc., oppure al confatto dell'acqua, e sino ad un certo grado di 

 concentrazione, producono nel solvente una diminuzione di volume o contrazione per cui il 

 peso specifico del corpo in soluzione assume un valore negativo, come prima di me osser- 

 varono e dimostrarono il Kohlrausch e l'Hai lwachs. Nell'uno caso e nell'altro la 

 causa prevalente del fenomeno non è più la dissociazione del sale, ma l'intimo legame che 

 si stabilisce fra esso e il solvente, ossia la sua idratazione. 



I sali anidri che ho sottoposto ad esperimento e che sciogliendosi sull'acqua producono 

 contrazione del solvente sono MgS0 4 , Na,CO { , ZnS0 4 e CuS0 4ì ossia quelli stessi che furono 

 studiati dai due chimici tedeschi, eccettuato CuS0 4 . Secondo le mie esperienze, la contra- 

 zione è tale che in 1 litro di acqua a 15° si possono introdurre e sciogliere g. 20 circa 

 di Mg S0 4ì o g. 56 di CuS0 4 , o g. 62 di Na.,CO ò , o g. 85 di ZnS0 4 senza cambiare il volume 

 del solvente, non tenendo conto dei piccoli errori che derivano dall'acqua che questi sali anidri 

 assorbono durante la pesata e la loro introduzione nel matraccio che contiene il solvente. La 

 idratazione di questi sali anidri è senza dubbio la causa principale del fenomeno, pur tuttavia 

 così enorme confrazione ha per me del meraviglioso e dell' incomprensibile, quando la consi- 

 dero coi concetti che fisici e chimici hanno sulla costituzione e sulle proprietà dei liquidi. 



II fatto poi che, anche in soluzioni diluite, non si ha contrazione in particolare coi 

 solfati anidri di manganese e di sodio, quantunque si separino dalle loro soluzioni rispet- 

 tivamente con 5 e con 10 molecole di acqua, dimostra a mio avviso che la contrazione 

 dipende non tanfo dal numero delle molecole di acqua che un sale si appropria e trattiene 

 nel cristallizzare, quanto dal legame più o meno forte che interviene fra le molecole del 

 solvente e quelle del corpo che si scioglie. 



