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È superfluo dire quale e quanta importanza ed efficacia abbia avuto nel progresso 

 delle teorie chimiche fondamentali la conoscenza del calorico specifico di certi gruppi 

 di composti solidi e liquidi, e particolarmente quella degli elementi forniti di pro- 

 prietà metalliche, la quale condusse poi Dulong e Petit a formulare la legge che 

 porta giustamente e con tanto onore il loro nome. 



Ne minore importanza possono avere i dati relativi al calorico specifico dei gas 

 perfetti in virtù delle loro comuni e peculiari proprietà fisiche. Nel riscaldamento di 

 questi gas, a differenza dei corpi liquidi, dei solidi, dei vapori e dei gas facilmente 

 condensabili, il lavoro interno è quasi insensibile onde logicamente e teoricamente 

 dovrebbero essere considerati come i corpi più acconci alla ricerca delle leggi fonda- 

 mentali del calorico specifico. 



Si obbietta con ragione che il numero dei corpi annoverati fra i gas perfetti, e 

 di cui sia stato determinato con esattezza il calorico specifico, è ristrettissimo, e non 

 havvi di più speranza di poterlo accrescere quanto sarebbe desiderabile e necessario 

 per stabilire su basi larghe, solide e sicure 1' edificio delle leggi stesse. Quel tanto 

 Iterò che la scienza possiede, frutto di lunghi e difficilissimi esperimenti, ha senza 

 dubbio importanza e valore indiscutibili. 



Nella seguente tabella figurano i dati del calorico specifico dei corpi aeriformi, 

 distribuiti questi in tanti gruppi secondo il numero degli atomi contenuti nelle loro 

 molecole. 



Nome del gas 



Volumi 

 compo- 

 nenti 



Volume 



del 

 composto 



Peso 

 moleco- 

 lare 



Calorico 



specifico 



dell'unità 



di peso 



Calorico 

 moleco- 

 lare 



Molecole 

 biatomiche 



Idrogeno H 2 



Ossigeno 2 



Azoto iV 2 



Ossido di carbonio CO. . 

 Biossido di azoto NO . ■ 

 Acido cloridrico HCl. . . 

 .Cloro CU 



Pi'otossido di azoto X°0. 

 Anidride carbonica CO., . 

 Anidride solforosa S0 5 . . 

 Idrogeno solforato HoS . 



2 

 2 

 2 

 2 

 2 

 2 



9 



32 

 28 



28 

 30 

 36,5 



71 



3,4090 

 0,2175 

 0,2438 

 0.2450 

 0,2317 

 0,1867 

 0,P210 



6.8180 

 6,9600 

 6,8264 

 6,8600 

 6.9510 

 6,8145 

 8,5910 



Molecole 

 triatomiche 



Molecole 

 tetra tomiche 



Ammoniaca NH 3 



44 

 44 

 64 

 34 



0,2262 

 0,2169 

 0,1550 

 0.2431 



(.). 51 I8U 



9,9528 

 9,5436 

 9,9200 

 8,2688 



8,636 



Molecole 

 penta tomiche 



Idregeno protocarbonato CHì 



16 



0,5929 



9,4864 



Molecole 

 esatomiche 



Idrogeno bicarbonato C»H A . 



0,404 

 0,388 



11,3121 

 10,8640 



