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volume lo slesso calorico specifico del gas semplici, come se i componenti fossero sem- 

 plicemente mescolati. Presentemente a più chiara spiegazione del fatto giova far 

 riflettere che i gas semplici (//, 0, N, CI) e i loro composti (HCl, NO) contengono 

 sotto ugual volume non solo ugual numero di molecole, ma anche ugual numero di 

 atomi (2 in ciascuna molecola). 



2.° La eccezione presentata dal cloro fra i gas del primo gruppo, aventi cioè 

 molecole Diatomiche. 



3.° La grande differenza die passa fra il calorico specifico delle molecole diato- 

 miche dei gas perfetti e il calorico specifico delle molecole contenenti più, di due atomi. 



Il fatto espresso al numero 3°, ed al quale non fu data, a mio parere, la debita 

 importanza, porta implicitamente ad ammettere che il calorico specifico molecolare 

 medio 6,871 è dato caratteristico e distintivo delle molecole Diatomiche dei gas per- 

 fetti. Il calorico specifico più basso delle molecole più complesse è quello dell' am- 

 moniaca 8,636. Or bene, la differenza di questi due dati (1,765) è senza dubbio 

 molto superiore a quella cui potrebbero condurre, i piccoli errori commessi da speri- 

 mentatori valentissimi nella determinazione del calorico specifico dei gas a pressione 

 costante. 



Basterebbe quindi un solo gas perfetto e composto che avesse il calorico mole- 

 colare 6,871, per stabilire o confermare la natura elementare e la gran del peso 

 atomico dei due componenti', come nel caso del biossido di azoto, dell' acido cloridrico 

 e dell' ossido di carbonio. 



L' effetto della condensazione sulla grandezza del calorico specifico dei gas (già 

 rilevato dal Dulong nella memoria i cui dettagli, come dissi, and . no perduti) si 

 appalesa chiaramente nei dati della precedente tabella, dove si vede che il calorico 

 specifico molecolare dell'ammoniaca, benché formata di 4 atomi, è decisamente inferiore 

 a quello delle molecole formate di 3. Fatto che si spiega riflettendo appunto che nella 

 formazione delle molecole triatomiche (come NJ), S0 2 , R^S, C0 2 ) la condensazione è 



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 metterò in maggior rilievo gli effetti della condensazione. 



In un pregevole articolo pubblicato molti anni or sono nel Dizionario di Chimica 

 del Wurtz, il Sai et dice « Anche allo stato gassoso i calorici specifici presentano 

 delle anomalie inesplicabili nelle teorie dove si trascura 1' influenza dell' aggruppa- 

 mento degli atomi sulla loro capacità calorifica » La espressione usata da Salet in 

 questo periodo a me sembra alquanto vaga. Due cose sono state trascurate molto più 

 essenziali e concrete, cioè il numero degli atomi contenuti nelle molecole dei gas 

 perfetti e la grandezza della condensazione, che dipende appunto, come vedremo, da 

 questo numero. 



Dai dati sperimentali della precedente tabella si deduce che gli atomi esistenti 

 nelle molecole biatomiche dei gas 'perfetti, non esclusi quelli del carbonio e del cloro. 



6.871 

 hanno tutti la stessa capacità calorifica media 3,435 = — ^ — , conformemente (dia 



legge di Didong e Petit. 



di - dei volumi componenti, laddove quella dell' ammoniaca è della metà. Più innanzi 



