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In quanto al carbonio, che specialmente a bassa temperatura si distingue fra gli 

 elementi solidi per la sua eccezione alla legge di Dulong e Petit, viene a propo- 

 sito il ricordare che facendo passare una corrente lenta di ossigeno sopra una massa 

 di carbone puro allo stato di forte incandescenza, avviene che 1 atomo di carbonio 

 si sostituisce ad 1 atomo di ossigeno in ciascuna delle molecole , generando ossido 

 di carbonio CO. E siccome la molecola dell' ossigeno è formata di 2 atomi, così nella 

 sua trasformazione completa in CO nascono due molecole onde il volume raddoppia 

 0., -+- C„ — 2C0, ma per il semplice fatto della sostituzione di 1 atomo di C ad 1 

 atomo di nella molecola non cambia il volume ne la capacità calorifica del 

 gas primitivo, come vedesi nella tabella. Ciò, dimostra che 1' atomo del carbonio 

 nella molecola CO si comporta fisicamente come V atomo di ossigeno che ha sostituito 

 nella molecola , ossia ha lo stesso volume e la stessa capacità calorifica (3,435) 

 di 1 atomo di ossigeno, di idrogeno e di azoto nelle rispettive molecole 2 , H„, N 2 . 

 Conseguentemente 1' ossido di carbonio è formato di 1 volume di gas carbonio e di 

 1 volume di ossigeno come il biossido di azoto NO e 1' acido cloridrico HCl sono 

 formati da volumi uguali dei due elementi componenti : intendendo con ciò di espri- 

 mere il fatto reale della equivalenza di azione fisica dei due atomi che compongono 

 le molecole biatomiche di gas perfetti. 



In conclusione, la struttura volumetrica delV ossido di carbonio viene così stabilita 

 dal calorico specifico di questo gas stc base sicura, pur non conoscendo la densità- di 

 vapore dell'elemento carbonio. Conclusione cui era giunto il Berzelius con un 

 ragionamento manifestamente erroneo. Nel suo Trattato di Chimica egli dice « Il <?as 

 ossigeno combinandosi col carbonio (per formare CO) raddoppia il proprio volume, 

 d' onde noi concludiamo che il volume aggiunto è quello del carbonio » Per svelare 

 questo errore basterà ricordare che lo stesso ossigeno trasformandosi in vapor d'acqua 

 raddoppia pure il proprio volume, ma il volume dell' idrogeno a cui si combina è 

 doppio di quello dell' ossigeno. 



In passato alcuni chimici avevano supposto poco rigorosamente ciò che risulta 

 provato dalla conoscenza del calorico specifico, cioè che la densità dell' ossido di 



carbonio fosse formata dal peso di -- voi. di ossigeno, più il peso di — voi. di va- 

 pore di carbonio. 



Se l'Hofmann avesse fatte le precedenti considerazioni, che credo giuste, sulla 

 struttura volumetrica dell' ossido di carbonio, nella sua bella Introduzione alla Chi- 

 mica moderna non avrebbe forse scritto i periodi seguenti. 



« Tutti i criteri che possiamo formarci riguardo ai rapporti di volume dell' idro- 

 geno protocarbonato CH i appartengono inevitabilmente al regno della speculazione ». 

 E più oltre « Prima di esser giunti a gaseificare il carbonio e di aver pesato il gas 

 carbonio, il concetto volumetrico del gas delle Maremme non si deve ritenere fondato 

 sulle medesime sicure basi di quello dell' acido cloridrico, dell' acqua e dell' am- 

 moniaca ». 



