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Del resto, ben considerando ciò che di fatto avviene in tutte le molecole Diato- 

 miche dei gas perfetti, non mi pare ammissibile che in un dato composto gassoso gli 

 atomi componenti, qualunque sia il loro numero e la loro natura, possano avere 

 volumi e quindi capacità calorifica diversi. 



In quanto alla eccezione presentata dal doro nel gruppo delle molecole biatomiche 

 basterà dire che il cloro non è un gas perfetto, tanto che a temperatura -ordinaria 

 diventa liquido alla debole pressione di 4 atmosfere e mezzo. Fra le molecole di 

 questo gas chimici e fisici hanno sempre ammesso un residuo di coesione, ossia 

 un' azione attrattiva che ha appunto la sua manifestazione e prova evidentissima nel 

 calorico specifico molecolare di questo gas (8,591) molto superiore a quello delle 

 molecole biatomiche dei gas perfetti (6,871). La differenza dei due dati significa che 

 nel riscaldamento del cloro havvi un lavoro interno sensibilissimo e forte. 



La eccezione presentata dal cloro fece concludere al Miller che era inammis- 

 sibile la legge di Dulong e Petit nei gas elementari : conclusione a cui non sarebbe 

 giunto qualora avesse considerato, come han fatto altri, che nella molecola delV acido 

 cloridrico, gas che a 10° diventa liquido soltanto a 19 atmosfere, V atomo del cloro 

 lia la slessa capacità calorifica, ed, io aggiungo, lo stesso volume di 1 atomo di 

 idrogeno. Difatti, similmente a quanto avviene nella formazione dell'ossido di carbonio, 



1 atomo di cloro sostituisce 1 atomo di idrogeno nella molecola H senza cambiare 

 il volume e la capacità calorifica del gas primitivo. 



Quindi nessuna eccezione finora alla legge di Dulong e Petit per gli elementi che 

 entrano nelle molecole biatomiche dei gas perfetti. Nelle quali molecole (H 2 , 2 , N 2 , 

 NO, CO, HCl) il calore atomico degli elementi è in media 3,435, ossia la metà 

 circa del calorico atomico degli elementi metallici. 



Ora passerò ad altra considerazione di interesse forse maggiore. 



Se nella molecola CO V atomo di carbonio ha lo stesso volume e la stessa capa- 

 cità calorifica di 1 atomo di 0, di //, di N e di CI nelle rispettive molecole biato- 

 miche 2 , iT OJ N 9 , NO, HCl, non vi è ragione alcuna di mettere in dubbio che 

 altrettanto sia allorché il carbonio è combinato coi medesimi elementi {0,11) in mole- 

 cole di gas perfetti più complesse, come C0 9 , CH i , C 2 H 4 . È quindi naturale e logico 

 ammettere che, come 1' ossido di carbonio è formato di 1 voi. di ed 1 di gas 

 carbonio, così 1' anidride carbonica C0 2 è formata di 1 voi. di gas carbonio e 2 di 

 ossigeno con condensazione di 3 a 2, come ammise pure il J a m i n nel suo Trat- 

 tato di Fisica : che V idrogeno protocarbonato CH i è formato di 1 voi. di gas car- 

 bonio e 4 di idrogeno con condensazione di 5 a 2 : V idrogeno bicarbonato C 2 H i , di 



2 voi. di gas carbonio e 4 di idrogeno con condensazione di 6 a 2. Di guisa che 

 nelle molecole di questi composti aeriformi del carbonio, come in quelle di tutti gli 

 altri gas, semplici e composti, considerati nella presente nota, i volumi componenti 

 sono tanti quanti gli atomi. Anche l'Odling nel periodo più sopra riportato dice 

 che NH S , PH 3 a AsE s sono formate da 3 atomi o 3 volumi di idrogeno e di 1 

 atomo e di 1 volume di azoto, o di fosforo o di arsenico. Allorché gli atomi sono in 



