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numero superiore a 2, a limitare lo spazio occupato dalle singole molecole, in con- 

 formità della legge di Avogadro, interviene il fenomeno della condensazione, causa 

 della quale è V azione chimica da cui ne consegue una diminuzione o decrescimento 

 della capacità calorifica degli atomi man mano che entrano in molecole gassose di 

 composizione atomica più elevata., come vedesi nel seguente quadro : 



Capacità calorifica media 

 degli atomi. 



Nelle molecole Diatomiche (//„, Q s , N 2 , NO, HCl, CO) — — - = 3,4350 



9 797 

 Nelle molecole triatomiche (N 9 0, S0 2 , C0 ) ' ' = 3,2656 



Nelle molecole tetratomiche (NH 3 ) ' =2,1590 



8,636 

 T 



9 4864 



Nelle molecole pentatoniche (CHJ .— = 1,8972 



o 



Nelle molecole esatomiche [C 2 H 4 ) — =1,8106 



Mentre fra 3,432 (per molecole Diatomiche — senza condensazione) e 3,2656 (per 



molecole triatomiche — condensazione di — ) la differenza è 0,1664, fra 3,2656 e 2, 159 



(per molecola tetratomica NH^, condensazione della metà) la differenza è 1,1066, ossia 

 quasi sette volte la precedente. Poi fra 2,159 e 1,8972 (per molecola pentatomica 

 CH A ), e fra 1,8972 e 1,81 (per molecola esatomica C H ) le differenze sono rispet- 

 tivamente 0,2618 e 0,0872. La differenza fra il calorico specifico degli atomi della 

 molecola CH i e quello degli atomi nella molecola dell' etilene puro è senza dubbio 

 maggiore di 0,0872, essendo certo che il calorico molecolare del gas privo di impu- 

 rità è minore di 10,864. Quindi il decrescimento della capacità calorifica degli atomi 

 si mantiene, più di quanto si desume dall' ultimo dato del quadro, nel passaggio della 

 molecola pentatomica CH^ alla esatomica C iì H i . 



Anche a questo proposito sorge di nuovo la obbiezione circa la eseguita del 

 numero e della varietà dei dati sperimentali, e in ciò bisogna convenire; ma rico- 

 noscere nel tempo stesso che non è possibile negare il fatto dell' accennato decresci- 

 mento che a mio avviso sta in strettissima correlazione colla legge di Avogadro, la 

 quale si verifica per tutti i corpi aeriformi qualunque sia il numero e la natura degli 

 atomi che compongono le loro molecole. Se, per ipotesi, i 4 atomi o volumi necessari 

 a formare 1' ammoniaca conservassero dopo combinazione la loro capacità calorifica 

 primitiva, molto probabilmente, per non dire certamente, non si avrebbe condensazione, 

 come avviene del biossido di azoto IVO. 



Insisto su questo particolare, che io sappia da altri non considerato, perchè ho 

 fede che non solo i chimici riconosceranno e ammetteranno il decrescimento della 



