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1. NH 4 C1 - Per quanto riguarda questo sale qui farò rilevare soltanto che cristallizza 

 senz'acqua e non è a mia cognizione che possa formare sale doppio col cloruro di sodio. 



2. KC1 - Il cloruro di potassio, come il cloruro d'ammonio, è un elettrolita forte avente 

 in comune col cloruro di sodio disciolto lo ione cloro, cristallizza senz'acqua, non è deli- 

 quescente e non si ha notizia che i sali stessi possano formare cloruro doppio. 



3. LÌGI - Il cloruro di litio LiCl.H 2 fu completamente disidradato a 200° circa. Esso 

 è elettrolita meno forte dei due precedenti, ma per quantità di sale chimicamente equi- 

 valenti fa deporre più del doppio di NaCl del cloruro di potassio, coi quali ha in comune 



10 ione cloro. 



Si noti che il cloruro di litio è un sale deliquescentissimo, ossia che ha per l'acqua 

 grande avidità, la quale ha di certo la sua manifestazione e influenza anche nel corpo in 

 istato di soluzione. Come i due sali precedenti non forma sale doppio col cloruro di sodio. 



4. MgCl, - Il sale messo in esperimento, decomponihile a temperatura relativamente 

 bassa, è stato preparato tenendo in stufa ad acqua per 6 ore il sale idrato MgCl .6H„0. 



11 corpo così disidratato è deliquescente e messo nell'acqua dà soluzioni limpidissime. 



Secondo le ricerche di Poggiale il cloruro di magnesio fornirebbe col cloruro di sodio 

 il sale doppio MgCI,.NaCl .ELO, la cui esistenza però è messa in dubbio da più recenti 

 ricerche, non che dall'abbondante deposito che produce nella soluzione satura di cloruro 

 di sodio. 



5. CaCl 2 - Negli esperimenti fatti con questo sale mi sono valso della parte interna 

 di alcuni grossi pezzi di cloruro di calcio fuso ben conservato, che messi in acqua davano 

 soluzioni limpidissime. Non ho avuto fiducia di ottenerlo più puro, perchè certe operazioni 

 piuttosto delicate ed eseguite su quantità di sostanza relativamente piccole, fanno piuttosto 

 aumentare che diminuire le sue impurità. 



II. cloruro di calcio forma diversi idrati, è molto deliquescente, e non produce sale 

 doppio col cloruro di sodio. Si noti che alla forte sua deliquescenza corrisponde il fatto 

 dell'abbondante precipitato prodotto nella soluzione satura di cloruro di sodio, col quale 

 ha pure in comune lo ione cloro. 



6. SrCl, - Scaldando a temperatura elevata l'idrato SrCl, .6H 2 è facile ottenere il 

 sale perfettamente anidro, il quale è pur esso avido di acqua e non forma sale doppio col 

 cloruro di sodio. 



7. BaCI, - Per questo sale mancano dati sperimentali, perchè il cloruro anidro che si 

 ottiene disidratando BaCl„.2H„0 a 200°, o poco di più, difficilmente si scioglie nella solu- 

 zione satura di cloruro di sodio. Non si può escludere la formazione di cloruro doppio, che 

 non è però noto, mentre esiste il protocloruro di bario e sodio RaCl.NaCl. 



I cloruri di Mg, Ca, Sr e Ba appartengono alla categoria degli elettroliti forti. 



8. CuCl, - Il sale CuCl 2 .2H 2 è stato disidratato lasciandolo per 6 ore in stufa ad 

 acqua, dove assume una colorazione bruna-marrone. Il sale anidro è solubilissimo nell'acqua 

 e deliquescente. 



Operando in condizioni singolarissime, si può dire anzi eccezionali, il Becquerel 

 sarebbe riuscito ad ottenere il cloruro doppio di rame e di sodio. 



