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9. MnCl, - Il cloruro MnCl,.4H 2 disidratato in presenza dell'aria a 200° circa e sbat- 

 tuto con soluzione satura di cloruro di sodio lascia un deposito abbondante colorato in 

 roseo. Il che non accade allorché il sale viene tenuto semplicemente in stufa ad acqua, 

 dove il sale fu lasciato per 9 ore. Però nell'esperimento fatto con g. 4 in 50 ce. della 

 soluzione sodica satura, il cloruro di sodio che precipita contiene quantità piccole, ma non 

 trascurabili, di manganese. È quindi opportuno aggiungere che il cloruro di manganese ha 

 speciale tendenza a formare sali doppi coi cloruri di Na, NH Cs, Li, Mg. Esso è elet- 

 trolita forte e deliquescente. 



10. NiCl 2 - Il sale NiCl,.6H„0 fu disidratato a 140° circa. Il sale anidro è solubilissimo 

 nell'acqua e deliquescente, ed esso pure ha tendenza speciale a formare cloruri doppi. Pur 

 tuttavia il cloruro di sodio precipitato nell'unico esperimento fatto con questo sale conle- 



. neva tracce sensibili di nichelio. 



11. CoCl, - Il sale CoCL.6H,0 fu disidratato fra 130° e 140° finché acquistò un bel 

 colore bleu chiaro. Al dato dell'unico esperimento fatto con questo sale ho aggiunto un 

 punto interrogativo per indicare che il cloruro di sodio depostosi conteneva quantità piut- 

 tosto forti di cobalto, il cui cloruro ha particolare tendenza a formare cloruri doppi. 



I cloruri di Ni e di Co sono annoverati fra gli elettroliti forti. 



12. HgCL - Di questo sale mi riserbo di parlarne altrove. 



13. CdCL - Siccome il sale anidro resiste a temperatura elevata mantenendosi molto 

 solubile, così la disidratazione di CdCl 2 .2H 2 non presenta alcuna difficoltà. Gli effetti note- 

 volissimi ottenuti con questo sale, che ha tanta tendenza a formare cloruri doppi, forme- 

 ranno più innanzi argomento di speciali considerazioni. 



14. ZnCL - Delle proprietà di questo sale e degli effetti prodotti nella soluzione satura 

 di NaCl convien meglio parlarne dopo i cloruri di mercurio e di cadmio. 



15. A1C1 3 .6H,0 - Non sarebbe questo il posto di riferire il risultato delle mie ricerche 

 su questo sale idrato facilmente decomponibile sotto l'azione del riscaldamento, ma ho 

 creduto opportuno di fare questa eccezione per non separarlo dagli altri cloruri presi allo 

 stato anidro. 



II Laboratorio acquistò dallo Stabilimento Erba del bellissimo sale idrato in forma di 

 cristallini aghiformi che. posti su vetro da orologio, lasciai per 6 giorni entro bacinella 

 ben chiusa contenente calce viva. Colla calcinazione di g. 1 del sale così disseccato ottenni 

 una quantità di allumina che non si scostava molto da quella che avrei dovuto ricavare 

 dall'idrato puro. 



È notevole che g. 4 di questo sale, i quali contenevano all' incirca g. 1,79 di acqua 

 di cristallizzazione, introdotti in 50 ce. della soluzione satura di NaCl, abbiano fatto deporre 

 g. 2,31 di NaCl, tanto più che con questo e con altri cloruri, il cloruro di alluminio ha 

 tendenza a formare sali doppi. 



Si abbia però presente che il cloruro AICL.6H,0 è sale deliquescente. 

 16. NaBr - Il sale idrato NaBr.2H 2 facilmente può essere ridoito allo stato anidro. 

 In soluzione ha in comune col NaCl lo ione Na ed è elettrolita forte. Non forma sale 

 doppio col NaCl. 



