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17. KBr - Elettrolita forte, non ha ione comune col NaCl, e g. 4 di sale anidro intro- 

 dotti in 50 ce. di soluzione satura di NaCl non danno separazione di questo sale. 



18. NaI - Dall'ioduro idrato di NaI.2H 2 facilmente si ottiene il sale disidratato. È 

 elettrolita forte, avente in comune col NaCl lo ione sodio. Nell'aria molto umida il sale 

 idrato è deliquescente, laddove nella secca è efflorescente. 



19. KI - Quantunque questo sale non abbia ione comune col NaCl, introdotto nella 

 soluzione satura di quest'ullimo fa deporre del NaCl, molto meno però dello ioduro di 

 sodio. Esso cristallizza senz'acqua, ha molta tendenza a formare ioduri doppi e in istalo 

 di molta purezza non è deliquescente. 



20. Na 2 S0 4 - La disidratazione del sale ordinario Na 2 S0 4 . 10H„O si ottiene assai facil- 

 mente portandolo ad alta temperatura. Le sue soluzioni hanno una conducibilità elettrica 

 alquanto inferiore a quella del solfato di potassio. Col NaCl ha in comune lo ione sodio, 

 non è deliquescente, ma è avidissimo di acqua. 



21. (NH 4 )„S0 4 - È elettrolita forte, non ha ione in comune col NaCl, cristallizza senza 

 acqua, non è deliquescente, e introdotto in soluzione satura di NaCl non dà deposito di 

 questo sale. Esso può formare sale doppio col solfato di sodio. 



22. K,S0 4 - Sarebbe da ripetere ciò che si è detto del solfato di ammonio. 



23. Li 2 S0 4 - Il sale idrato Li 2 S0 4 .H,0 facilmente vien ridotto a sale anidro. Esso è 

 elettrolita forte, non ha ione comune col NaCl, non è deliquescente, pur tuttavia nella 

 soluzione satura di NaCl fa deporre non poco di NaCl. Il solfato di litio può formare sale 

 doppio col solfato di sodio. Il litio monovalente, dopo l'idrogeno e l'elio, è l'elemento che 

 ha il peso atomico più basso. 



24. MgS0 4 - - Il sale ordinario cristallizza con 7 molecole di acqua MgS0 4 . 7H 2 0, ma 

 non è deliquescente. Disidratato a 200°, o poco di più, si scioglie piuttosto lentamente. 

 Nella soluzione satura di NaCl molto probabilmente agisce come semplice disidratante e 

 fa deporre del NaCl, quantunque non abbia con questo ione in comune. È elettrolita forte. 

 Gol solfato di sodio forma sale doppio MgNa 2 (S0 4 ). 2 , di cui si conoscono alcuni idrati. 



25. CuS0 4 - Il sale ordinario CuS0 4 .5H 2 perde interamente l'acqua a 200°. Il sale 

 idrato non è deliquescente e nell'aria piuttosto secca è anzi efflorescente. Il sale anidro 

 è quindi disidratante, meno energico del MgS0 4 . Non avendo inoltre ione comune col NaCl 

 entra nella soluzione satura senza alterarne la limpidezza. Il solfalo di rame forma col 

 solfato di sodio \m sale doppio molto instabile. 



26. ZnS0 4 - Il solfato di zinco ordinario ZnS0 4 .7H 2 ad alta temperatura si disidrata 

 senza scomporsi. Il sale disciolto presenta una conducibilità elettrica di poco diversa da 

 quella del MgS0 4 , pur tuttavia lascia la soluzione satura di NaCl limpida, dimostrando, a 

 mio avviso, una forza disidratante inferiore a quella del MgS0 4 . Non è da escludersi che 

 nell'azione fra NaCl e ZnS0 4 si generi nella soluzione solfato di sodio, il quale, com'è noto, 

 forma col solfato di zinco il sale doppio ZnS0 4 .Na 2 S0 4 .4H 2 0. 



27. MnS0 4 - Il solfato di manganese forma diversi sali idrati fra cui MnS0 4 .7H 2 facil- 

 mente disidratahile a' 200° circa. Questo sale idrato non è deliquescente e all'aria sfiorisce. 

 Il sale anidro introdotto nella soluzione satura di NaCl si comporta come il solfato di zinco, 



