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ossia non produce alcun cambiamento visibile, ed esso pure forma col solfato sodico il sale 

 doppio MnSO < .Na i SO,.4H i O. 



28. NiSO, - Il sale NiS0^.7H 2 disidratato completamente a 300° circa si scioglie con 

 grande lentezza nell'acqua fredda e pur lentamente nella bollente. Invece disidratato non 

 interamente a soli 200° si scioglie bene a caldo. Introducendo g. 2 di questo sale parzial- 

 mente disidratato in 50 ce. di soluzione satura di NaCl, scaldando e lasciando poscia raf- 

 freddare a lungo, la soluzione rimane limpida: con g. 4 invece ho avuto nelle medesime 

 condizioni un deposito di g. 0,597 di NaCl. 



29. NaN0 3 - Il sale NaNOj.TtL.O può essere facilmente disidratato scaldandolo a 250° 

 o 300°. Esso è elettrolita forte, come tutti i nitrati dei metalli alcalini e terrosi, ha un ione 

 comune col NaCl ed è molto deliquescente. 



30. KN0 3 - Cristallizza senz'acqua, non ha ione comune col NaCl, non è deliquescente, 

 e secondo alcune ricerche formerebbe sali doppi coi cloruri alcalini. Si poteva quindi pre- 

 vedere che il sale stesso introdotto nella soluzione satura di NaCl non avrebbe dato depo- 

 sito di NaCl. 



31. NH 4 N0 3 - Il nitrato di ammonio, elettrolita forte, cristallizza senz'acqua, e siccome 

 comincia a decomporsi soltanto verso i 200°, così può essere disseccato rapidamente scal- 

 dandolo a 150° o 180°. Esso non ha ione comune col NaCl, non è deliquescente, e g. 10 

 introdotti in 50 ce. della soluzione satura di NaCl non danno affatto deposito di questo sale. 



32. LiNO., - Il nitrato di litio ordinariamente si separa dalle sue soluzioni con 3 mole- 

 cole di acqua LiN0 3 .3H,0, le quali possono essere facilmente espulse. Esso non ha ione 

 comune col NaCl, ma è molto deliquescente e nella soluzione satura di NaCl dà deposito. 



33. Mg(NO :i )„ - Il nitrato di magnesio cristallino Mg(N0 3 ), . 6H 2 scaldato moderata- 

 mente in capsula di porcellana da prima fonde, poi entra in ebollizione perdendo acqua: 

 si sospende il riscaldamento allorché dalla massa fusa cominciano a svolgersi piccole bolli- 

 cine di vapori rutilanti. Non si può disidratare il sale interamente senza decomporlo e ren- 

 derlo in parte insolubile nell'acqua. Pur tuttavia, come vedesi nello specchio, il sale pro- 

 duce nella soluzione satura di NaCl deposito, quantunque non abbia con questo ione comune, 

 ma è però deliquescente. 



31. Ca(N0 3 )„ - Il nitrato di calcio forma diversi idrati di cui il più frequente è 

 Ca(N0 3 ) 2 .4H 2 0, che facilmente può esser reso anidro a 200° circa. Esso non ha ione comune 

 col NaCl, ma è deliquescente, ed entrando nella soluzione satura di NaCl fa deporre di 

 questo sale. 



35. Sr(N0 3 ) 2 - I! nitrato di stronzio si separa dalle sue soluzioni con 4 o 5 molecole 

 di acqua Sr(N0 3 )„.4H,0 oppure Sr(N0 3 ), . 5H 2 0, le quali possono essere espulse con facilità 

 scaldando il sale a 140° circa. All'aria i cristalli idrati sono efflorescenti, anzi che deli- 

 quescenti, e non avemlo inoltre ione comune col NaCl il sale anidro nella soluzione satura 

 di NaCl produce lieve deposito. 



36. Ba(N0 3 ) 2 - Il nitrato di bario cristallizza nelle sue soluzioni senz'acqua, non ha 

 ione comune col NaCl e non è deliquescente, talché era facile prevedere che sciogliendosi 

 nella soluzione satura di NaCl non avrebbe dato deposito di NaCl. 



