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delle quantità equivalenti dei medesimi sali allo stato anidro. Difatti, g. 0,549 di Na 2 S0 4 .7H,0 

 corrispondenti a g. 4 di sale anidro, e g. 8,2 di MgS0 4 .7H 2 corrispondenti a g. 4 di MgS0 4 , 

 sciolti rispettivamente in 50 ce. della soluzione satura di NaCl, dopo lungo riposo a 12°. 

 nell'un caso e nell'altro si ebbe un deposito piccolissimo di NaCl. 



Non ho creduto, o, per essere più sincero, mi è venuto meno la voglia di estendere 

 queste ricerche ad altri sali idrati. 



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Dopo quanto ho finora riferito, richiamerò l'attenzione sopra alcuni dei risultati più 

 singolari ottenuti nei miei esperimenti. 



Le ricerche furono iniziate mettendo in prova, prima di tutti gli altri sali, il cloruro 

 di ammonio, che è elettrolita forte e avendo inoltre in comune col cloruro di sodio disciolto 

 lo ione cloro, secondo la teoria della dissociazione elettrolitica, colla sua presenza e disso- 

 ciandosi esso pure, abbassa la dissociazione di quest'ultimo nello stesso modo che nella 

 determinazione della densità di vapore del pentacloruro di fosforo la presenza del PCi 3 , che 

 è uno dei prodotti della dissociazione del PCI 5 , impedisce la dissociazione, ossia lo sdoppia- 

 mento della molecola PC1 5 in PC1 3 -+- Cl„. Onde l'aggiunta di cloruro di ammonio alla solu- 

 zione saturata di NaCl, diminuendo la dissociazione di questo sale, fa aumentare il numero 

 delle molecole non dissociate, le quali si separano dal solvente saturo. 



Dal precedente specchio si rileva pure che la quantità di cloruro di sodio che si 

 depone è proporzionale alla quantità del cloruro di ammonio introdotto in 50 ce. della 

 soluzione di NaCl satura a 12". Però oltre un certo limite elevato questa proporzionalità 

 pare che non si mantenga rigorosamente. Così se g. 4 di NH 4 C1, nelle condizioni de' miei 

 esperimenti, fanno deporre g. 1,942 di NaCl, g. 10 dovrebbero dare g. 4.855 di NaCl invece 

 di g. 4,429: e g. 16 invece di g. 7,234 dovrebbero precipitare g. 7,768 di NaCl. 



Questo fatto della proporzionalità si verifica abbastanza regolarmente per tutti i sali 

 che ho messo in prova, ma non potrà manifestarsi allorché nella soluzione di cloruro di 

 sodio si forma un sale doppio. Se questo è molto solubile, la soluzione rimarrà limpida: 

 in caso diverso si avrà deposito del sale stesso e non di solo cloruro di sodio, come verrà 

 in chiaro negli esempi seguenti che riguardano il particolare comportamento dei cloruri di 

 mercurio, di cadmio e di zinco. 



E noto che il cloruro mercurico appartiene alla classe degli elettroliti deboli, onde 

 nelle sue soluzioni acquose è poco dissociato, e quantunque abbia in comune col NaCl lo 

 ione cloro, g. 4 di questo sale si sciolgono in 50 ce. della soluzione satura di cloruro sodico 

 senza produrre il più lieve deposito, ossia lasciando la soluzione perfettamente limpida. Il 

 quale fatto si spiega senza incertezza sapendo che il cloruro mercurico forma col cloruro 

 sodico il sale doppio HgCl 2 .NaCl molto solubile. 



11 cloruro di cadmio è pur esso elettrolita debole, meno però del cloruro mercurico, 

 e possiede grande tendenza a formare sali doppi coi cloruri di NH Na, K, Ru, Ca, Sr e 

 Ba. Introducendo g. 2 di sale anidro in 50 ce. della soluzione satura di NaCl a 12°, il 



