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corpo si discioglie, ma la soluzione rimane limpidissima: aggiungendo poi a questa altri 

 g. 2 del medesimo sale, in tutto g. 4, dopo breve tempo appariscono minutissimi cristalli 

 aghiformi che vanno man mano aumentando per fornire infine un deposito abbondantissimo: 

 il quale non è, ne si poteva supporre che fosse cloruro di sodio. E, com'era da prevedersi, 

 tutto il precipitato si scioglie subito e interamente in 40 ce. circa della soluzione satura di 

 cloruro di sodio. Nulla havvi adunque di più certo che l'abbondante deposito prodotto dai 

 4 grammi di cloruro di cadmio non era altro che cloruro doppio di cadmio e di sodio, 

 quale fu preparato dall' Hauer e dal Croft facendo svaporare una mescolanza delle solu- 

 zioni dei due sali. Nell'esperimento fatto con g. 2 di CdCL, la soluzione è rimasta limpida 

 perchè non era ancora superata la quantità di cloruro doppio necessaria a saturare il 

 solvente. 



Passiamo al cloruro di zinco, premettendo che il Laboratorio possedeva del bellissimo 

 sale anidro in forma di sottili cilindri bianchi, abbastanza ben conservati e perfettamente 

 solubili nell'acqua. Di questi ne introdussi poco meno di g. 4,5 in tubo d'assaggio di peso 

 noto, e con riscaldamento ben condotto, cioè sufficiente e sollecito, portai il sale sino a 

 fusione completa e tranquilla, e feci uscire dal tubo quel poco di acqua che si era con- 

 densata nella sua parte superiore fredda. Il sale così fuso presentava perfetta limpidezza 

 e solubilità nell'acqua. Dopo raffreddamento, ripesando il tubo, trovai che il sale rimasto 

 in esso era di g. 4,3. Allora introdussi nel tubo ce. 26,9 di soluzione di NaCì satura a 12°, 

 ossia la quantità di soluzione corrispondente a g. 4 di cloruro di zinco in ce. 25, e quindi 

 a g. 8 in ce. 50 della soluzione medesima. Così operando ottenni in tempo brevissimo una 

 soluzione perfettamente limpida che non diede col tempo alcun deposito di cloruro di sodio. 



Oia convien dire che il cloruro di zinco secondo l'Abegg appartiene alla classe degli 

 elettroliti forti: secondo l'Ostwald le combinazioni alogeniche dello zinco formerebbero 

 il termine di passaggio fra i forti e i deboli. Oltre l'avere in comune col cloruro di sodio 

 lo ione cloro, è deliquescente in sommo grado, ossia avidissimo d'acqua. Non ostante queste 

 qualità, g. 8 di cloruro di zinco, come si è detto, si sciolgono in 50 ce. della soluzione 

 satura di NaCl senza alterarne la limpidezza. Come nel caso del cloruro mercurico la 

 ragione unica e non dubbia di questo comportamento sta nel fatto che il cloruro di zinco 

 forma col cloruro di sodio il sale doppio ZnCl„.2NaCl deliquescentissimo e solubilissimo. 



Qui cade in acconcio di rilevare che gli effetti ottenuti da questi tre cloruri, tanto 

 propensi a formare sali doppi col cloruro di sodio, dimostrano che la regola dello ione 

 comune incontra delle eccezioni che molto probabilmente seguiranno tutte le volte che alla 

 soluzione satura di un sale qualunque se ne aggiunga un altro con un ione comune, che 

 col primo sia atto a generare un sale doppio molto solubile. 



La reale esistenza dei sali doppi in certe soluzioni porterebbe logicamente ad am- 

 mettere quella di speciali ioni positivi, cioè ad ammettere un legame più o meno intimo o 

 dipendenza fra gli atomi dei due metalli esistenti nella molecola di un sale doppio, pur 

 conservando in questo le loro reazioni caratteristiche. Non ho detto ioni complessi, perchè 

 soglionsi distinguere con questa denominazione gli ioni in cui i costituenti perdono le 

 ordinarie loro reazioni per darne altre caratteristiche per il nuovo ione. Così avviene del 



