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come provai in altro mio lavoro (b), si ha agitando per 5 minuti un eccesso di gesso mo- 

 deratamente cotto e finissimo in 1 litro di acqua a 15°, laddove alla medesima tempera- 

 tura 1 litro di acqua scioglie g. 2,536 soltanto di selenite, ossia di gesso crudo CaSO, . 2110. 



L' unica interpretazione che a mio avviso si possa dare di questo semplice esperimento 

 è che a contatto dell' acqua il gesso cotto a moderato calore e finissimo si idrata subito e 

 completamente. 



Porto pure opinione che un sale anidro qualunque non possa sciogliersi nell' acqua, se 

 la soluzione non è preceduta dalla idratazione, non esclusi quelli che nelle condizioni delle 

 ordinarie cristallizzazioni si separano dal solvente privi di acqua. Bisogna però intendersi 

 sul significato della paiola idratazione in cui i chimici comprendono fatti fra loro diversi, 

 quali sono, ad esempio, da una parte la combinazione dell' acqua cogli ossidi metallici e 

 colle anidridi, e dall' altra 1' unione dell' acqua coi sali anidri. 



Nelle soluzioni normalmente sature elei diversi sali a determinate temperature trovasi 

 in ciascuna quantità ben definite e costanti di sale e di solvente Ogni molecola di sale, 

 comportandosi come centro di azione attrattiva, è circondata da nn' atmosfera di molecole 

 di acqua, le quali prendon parte e sono necessarie tutte quante a formare il sistema sa- 

 turo, ma evidentemente, come in altri sistemi somiglianti, non tutte possono essere legate 

 alle molecole del sale con ugual forza, e ne abbiamo anche prova dalla maniera con cui 

 per graduale riscaldamento avviene la disidratazione dei sali che contengono parecchie mo- 

 lecole di acqua di cristallizzazione. Così, per riscaldamento prolungato a 100 1 la selenite 

 perde i tre quarti della sua acqua di cristallizzazione, poi la disidratazione si arresta : a 

 50' MgS0 4 . IH fi perde una sola molecola di acqua, mentre la disidratazione totale richiede 

 una temperatura alquanto superiore a 200'. Io non saprei trovare fra le molecole acquee 

 del sistema saturo altra differenza, la quale varia secondo la natura dei sale e per un 

 medesimo sale secondo altre condizioni e principalmente la temperatura. 



Secondo questo concetto, che almeno fuggitivamente deve essere passato per la mente 

 di altri chimici, le soluzioni normalmente sature dei diversi sali sarebbero da considerarsi 

 come il limite superiore della loro idratazione alla temperatura a cui vengon prese. 



Il numero poi delle molecole di solvente che il sale è capace di trattenere allorché 

 cristallizza, dipende dalla natura del sale e dalle condizioni in cui il fenomeno avviene e 

 sopra tutto dalla concentrazione e dalla temperatura, a cui è necessariamente subordinata 

 1' azione attrattiva. 



Nessuno ignora che facendo svaporare una soluzione satura di cloruro di sodio a tem- 

 peratura ordinaria, il sale cristallizza senz' acqua. Se si raffredda invece la medesima 

 soluzione sotto — IO 1 e secondo Nolle sotto— 5°, si ottiene l'idrato ben definito NaCl . 211,0. 

 L'Ehrenberg e il Frakenheim avrebbero osservato sotto il microscopio la formazione 

 passeggera di questo sale idrato anche a temperatura ordinaria, alla quale però ben -pre- 

 sto si cambia in sale anidro. Le ricerche crioscopiche fatte sulle soluzioni di sai marino 



(b) Sulla solubilità, soprassaturaz-ione e presa del gesso. Memorie della R. Accademia delle 

 Scienze di Bologna. Tomo I — Serie VI, 29 maggio 190-4. 



