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portano inoltre ad ammettere l' esistenza di altri idrati che finora almeno non è stato posr 

 sibile isolare in causa della loro instabilità. 



Così pure, facendo raffreddare fra 25° e 30° una soluzione concentrala di solfato di 

 magnesio, il sale cristallizza con 7 molecole di acqua. Loewel ottenne MgS0 4 . QH.fi raf- 

 freddando fuori del contatto dell' aria una soluzione satura di solfato di magnesio ordjnario. 

 Il Fritsche preparò MgSO t . \2Hfi raffreddando la medesima soluzione sotto 0, e Gut- 

 thric MgSO f .24HO portando sino a--5° una soluzione formala di 27,975 parti in peso di 

 MgSOj . IHfi e 100 di acqua : tanto 1' uno che 1' altro sopra 1 perdono acqua conver- 

 tendosi in MgSO,.lHO. 



Il solfato di sodio che si depone per raffreddamento di una soluzione satura a 33' con- 

 tiene 10 molecole di acqua di cristallizzazione : facendo invece bollire questa soluzione, 

 che presenta il grado maggiore di concentrazione, precipita il sale anidro. 



Mi fermerei a questi pochi esempi fra i tanti che potrebbero esser presi in conside- 

 razione, se parlando in particolare del gesso non fosse opportuno di ricordare che facendo 

 svaporare a calor moderato una soluzione satura di selenite si ottengono piccoli cristalli 

 aghiformi di CaSO i . 2H.O, laddove scaldando la medesima soluzione in tubo chiuso a 150', 

 il sale si depone in forma di cristalli che contengono soltanto '/, dell' acqua di cristalliz- 

 zazione esistente nella selenite, cioè si produce l' idrato ben conosciuto CaSO t . 0,5Hfi. 



È dunque cosa del tutto arbitraria, per non dire erronea, 1' ammettere l'esistenza di sali 

 anidri in soluzione acquosa pel solo fatto che per alcuni di essi non si è ancora riusciti a 

 farli deporre dalle loro soluzioni in forma di cristalli idrati. Non è improbabile che la in- 

 solubilità del solfato di bario, del solfato di piombo, del cloruro di argento e di molti altri 

 sali derivi dalla facoltà che ad essi manca di idratarsi. 



Esperimento II. — Con questo esperimento che sono per descrivere ho voluto accer- 

 tarmi se la parte di idrato che si forma, ma che non si scioglie, agitando neh' acqua per 

 pochi minuti un eccesso di gesso finissimo moderatamente cotto, è più solubile della sele- 

 nite, non reputando prova bastevole a tale dimostrazione 1' effetto conseguito nell' esperi- 

 mento precedente, nel quale, avendo impiegato una quantità di sale disidratato inferiore 

 a quella che sarebbe stata necessaria a formare una soluzione soprassatura al massimo 

 grado di concentrazione, il sale stesso passò tutto in soluzione. 



Se la parte di gesso non disciolto è un idrato più complesso di CaSO A . 2Hfi, o, in altre 

 parole, se nel primo contatto coli' acqua il sale anidro sì unisce ad una quantità di acqua 

 maggiore di quella che si trova nella selenite, il legame stesso è certamente molto insta- 

 bile, talché la dimostrazione non sarebbe riuscita abbastanza palese e sicura agitando per 

 pochi minuti un latte denso di gesso finissimo moderatamente cotto, poi versandolo su 

 filtro : lavare parecchie volte con acqua distillata la sostanza rimasta sul filtro medesimo 

 e determinarne il grado di solubilità : le quali operazioni avrebbero richiesto troppo tempo 

 rispetto alla rapidità con cui questo supposto idrato complesso si sarebbe risolfo in acqua 

 e CaS0 4 . 2H,0. Credo di aver superato questa difficoltà operando nel modo seguente. 



Su 500 cnr di acqua distillata a 15°, contenuta entro provetta a piede graduata e mu- 



