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non è CaSOj. 0,5 H,0, uè CaS0 4 .2H, 0. Senza dubbio si forma un sale più ricco di acqua 

 della selenite : la qual cosa è in certo modo comprovata dalla instabilità di quelle solu- 

 zioni di gesso, che i chimici, forse non molto propriamente, chiamano soprassature. È noto 

 che da queste soluzioni a poco a poco si depongono a temperatura ordinaria, e rapida- 

 mente a 100°, dei piccoli cristalli aghiformi di CaS0 4 .2H 2 O: i quali non possono essere che 

 1' effetto della disadratazione parziale di un sale più ricco di acqua e più solubile dei cri- 

 stalli che da quelle si separano. 



Come ulteriore conferma della mia spiegazione sta pure il fatto che l' aumento di 

 volume che accompagna la presa delle masse di gesso cotto è molto minore di quello che 

 si avrebbe se, secondo l'ipotesi fatta dal Le Chatelier non pochi anni or sono, il gesso 

 cotto prima di cristallizzare e far presa passasse tutto in soluzione soprassatura. Nel lavoro 

 già citato alla nota (b) io provai che g. 100 di CaS0j.2H,O, separandosi da una soluzione 

 soprassatura a 15° in forma di piccoli cristalli aghiformi, producono in essa un aumento di 

 volume di cui 3 20,76. Or bene, siccome nella presa rapida delle malte di gesso moderata- 

 mente cotto tutta la massa si trasforma in cristalli minutissimi di CaS0^.2H,0 e l'aumento 

 di volume è relativamente piccolo, così è evidente che questi cristalli non si formano per 

 via di soluzione e devono perciò nascere per trasformazione di un corpo non disciolto, a 

 quanto pare gelatinoso e ricco di acqua, il quale poi rapidamente cristallizza sdoppian- 

 dosi in acqua e in CaS0 4 . 2H 2 0. Non mancano esempi di corpi gelatinosi amorfi che per sem- 

 plice disidratazione si cambiano in polveri cristalline : notissimo è quello del carbonato di 

 calcio che si ottiene versando a temperatura ordinaria una soluzione di un carbonato alca- 

 lino sopra un'altra di un sale di calcio. 



Se io adunque non erro, l'aumento di volume che avviene nelle soluzioni soprassature 

 di solfato di calcio durante la precipitazione di CaS0 4 .2H 2 è una delle prove maggiori 

 che nelle soluzioni medesime esiste un idrato superiore alla selenite : il quale poi sdop- 

 piandosi e cedendo una parte dell' acqua che in esso trovasi più intimamente legata che 

 nelle soluzioni normali, fa sì che il volume della soluzione aumenta. Non mi sembrano 

 quindi validi e convincenti gli argomenti sui quali si sono fondati lo Schiff, il 

 Dubrunfaut e lo Scherbatscheff per concludere che le soluzioni saline soprassa- 

 ture sono soluzioni di una idrato inferiore più solubile di quello che esiste nelle soluzioni 

 normali. È mai possibile e verosimile che un sale nel suo grado inferiore di idratazione 

 sia più solubile di quello che contiene già in se e più intimamente legata una maggior 

 quantità di solvente ? 



Ammesso che l' indurimento delle malte di gesso derivi dallo sdoppiamento di un 

 solfato non disciolto, più ricco di acqua della selenite, si spiega facilmente il fatto che 

 riportai nella Memoria citata alla nota (b), e cioè, che impastando del gesso cotto a 120° 

 e finissimo con acqua bollente e mantenendo una piccola focaccia dell' impasto entro stufa 

 a 100° per 45 minuti, la massa cristallizza in forma di tenuissime squamette che conten- 

 gono 6,5 per cento di acqua, ma non prende che un debolissimo indurimento. In queste 

 condizioni adunque il gesso moderatamente cotto si trasforma essenzialmeute in CaS0 4 . 0,5 H,0 

 nel quale la dose dell'acqua è 6,20 per 100 Impedita così a 100° la formazione di un 

 idrato complesso, l'indurimento dell' impasto vieti meno. 



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