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MgSO, 

 2,4513 : 2,2045 :: 120,42 : x = 108,295 

 108^295 

 18 ' 



In conclusione a 50° la disidratazione si arresta quando il sale ordinario ha perduto 

 una molecola di acqua per cambiarsi in MgS0 4 . 6H,0. Il Loewel ottenne questo idrato 

 raffreddando fuori del contatto dell'aria una soluzione satura di solfato di magnesio 

 ordinario. 



Esperienza 2" — Riscaldamento a 90° 



acqua perduta acqua rimasta 



Dopo 2 ore di riscaldamento 1,6192 0,9295 



Dopo altre 2 ore » 1,6270 0,9217 



Dopo » » » 1,6290 0,9197 



Dopo » » » 1,6298 0,9189 



Dopo » » » 1,6298 0,9189 



Applicando a questi numeri il calcolo precedente si trova che a 90° la disatratazione 

 si arresta quando il sale ha perduto 4 molecole e mezzo di acqua che esso cede in gran 

 parte nelle prime due ore di riscaldamento, ossia ne trattiene una quantità corrispondente 

 alla forinola Mg SO,, . 2, 5 H, O che sarebbe un idrato non conosciuto. 



Esperienza 3* — Riscaldamento a 105° 



Per non dilungarmi inutilmente dirò che dopo ore 21 di riscaldano enlo a 105° il sale 

 conteneva una quantità di acqua corrispondente a molecole 1,48, ma la disidratazione con- 

 tinuava ancora benché lievissima. Dopo le prime 4 ore di riscaldamento per una molecola 

 di sale anidro trovai molecole 2,40 di acqua. 



Esperienza 4 a — Riscaldamento a 128° 



Dopo 18 ore di riscaldamento a 128° per ogni molecola di sale anidro trovai molecole 

 1,13 di acqua e che la disidratazione continuava ancora sensibilmente. Dopo le prime 4 

 ore di riscaldamento il sale conteneva una quantità di acqua corrispondente a molecole 

 1,22 di acqua. 



Secondo Graham il solfato di magnesio perde la sesta molecola a 132° e si disi- 

 drata completamente fra 218° e 238°. 



Esperienza 5 a — Riscaldamento a a 163° 



Dopo 6 ore di riscaldamento a 163° la disidratazione del solfato di magnesio si arresta 

 e il sale rimanente ha una composizione rispondente alla formula MgS0 4 .H 2 0. Le altre 



