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si scioglie nell'acido e si lava più volle capsula e filtro con acqua fredda, ricevendo la' 

 soluzione enl.ro bicchiere di vet.ro: in questo si stillano 3 o 4 gocce dell' indicatore aran- 

 cioinelile e si assaggia colla soluzione quasi mezzo normale di NaOH, come si disse altrove. 

 La ragione principale che mi ha consigliato di aggiungere all'acqua il solfato di calcio 

 è che, in presenza di un eccesso di questo sale il bicarbonato di magnesio, che è molto più 

 solubile del bicarbonato di calcio, per effetto del riscaldamento genera carbonato di calcio 

 alquanto meno solubile del carbonato neutro di magnesio: 



Mg (HC0 3 ) 8 + CaS0 4 = MgSO, 4- CaC0 3 + C0 ? + H. 2 



la quale reazione è conosciuta, ma ho creduto opportuno di confermarla facendo bollire 

 per 30 minuti entro matraccio conico 1 litro di soluzione limpidissima che conteneva g. 1 

 di solfato di calcio e una quantità di bicarbonato di magnesio corrispondente a g. 0,437 di 

 carbonato neutro. Così ebbi un precipitato abbondante che raccolsi su filtro, lavai con acqua 

 distillata e sottoposi ai debiti saggi chimici, ma non riuscii a ricavare da esso che minime 

 quantità di fosfato ammonico magnesiaco. Si noti che in egual volume delle acque naturali 

 comuni si trova sempre molto meno di bicarbonato di magnesio. 



Non sarà superfluo ricordare che 1 litro di' acqua a 8° scioglie g. 0,01 di CaCO :ì e 

 a 100° (Veltzien) gr. 0,036, laddove lo stesso volume liquido a 15° scioglie non meno di 

 di g. 0,715 di MgC0 3 . Alla pressione atmosferica ordinaria 1 litro di acqua mantenuta 

 satura di CO, scioglie a 10° gr. 0,88 di bicarbonato di calcio, laddove a 13° scioglie, secondo 

 Engel e Ville, g. 28,45 e a 19°, 5 g. 25,8 di MgC0 3 . Queste differenze di solubilità spiegano 

 appunto il fatto espresso nella precedente equazione. 



Più nota ancora è la reazione che nelle sopradette condizioni avviene fra il solfato di 

 calcio e il bicarbonato di sodio o di potassio. 



La sola critica che forse potrebbe farsi a questo semplice processo di determinazione 

 dell'anidride carbonica combinata sta in ciò che le acque naturali contengono quasi sempre 

 piccole quantità di silice disciolta, onde non è da escludersi in modo assoluto che durante 

 la loro evaporazione il carbonato di calcio possa essere leggermente intaccato. Ho detto 

 silice e non silicati, perchè questi in dosi piccolissime non possono mantenersi sciolti e 

 inalterati in acque che contengono acido carbonico libero. 



(Ci Determinazione dell'anidride carbonica libera e semicombinata 



La quantità dell'anidride carbonica libera e semicombinata può ricavarsi per differenza 

 sottraendo la combinata dalla totale. Ma, meno casi speciali e ineluttabili, questo non è 

 metodo consigliabile quando è possibile una determinazione diretta, come nel saggio delle 

 acque naturali. 



Seguendo le precauzioni e gli artifizi accennati nel metodo (A) si introducono nel ge- 

 neratore 2 litri circa di acqua, poi alcuni pezzetti di pietra pomice e g. 1,5 di solfato di 

 calcio idrato in polvere fina. Durante il primo periodo di riscaldamento il solfato di calcio 

 si scioglie e la sua presenza giova a facilitare la decomposizione dei bicarbonati di magnesio 

 e soprattutto quello assai più stabile di sodio se l'acqua ne contiene, facendo deporre il 

 carbonato di calcio. 



