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Etere dietilico, C 6 H 9 O i N(C 2 H b ) 2 . Venne preparato seguendo il metodo di E. Fi- 

 scher nello stesso modo come il suo isomero già descritto. Dopo avere saturato la 

 soluzione alcool ica con acido cloridrico gassoso, scaldato a ricadere e distillato a pres- 

 sione ridotta, si ottenne un residuo sciropposo del cloridrato che questa volta cristal- 

 lizzò molto lentamente e in grossi mammelloni bianchi. Da questo residuo, seguendo 

 le norme già indicate, venne posto l' etere dietilico in libertà. È un liquido oleoso che 

 a 15 mm. bolle a 121-122°, 



Analisi : 



Sostanza 0,1934 gr. ; C0 2 0,3910 gr. ; H 2 0,1610 gr. 

 In 100 parti : 



trovato calcolato per C l0 H^O 4 N 



C 55,14 55,29 



H 9,24 8,76 



Posto nel miscuglio frigorifero si solidifica facilmente e fonde a — 5°. Ha reazione 

 neutra, è quasi senza odore. La sua soluzione cloridrica non precipita ne col cloruro 

 d' oro, ne con quello di platino, ne coli' acido picrico. Bollito con barite si saponifica 

 facilmente, formando il caratteristico sale baritico neutro insolubile e trasformandosi 

 quantitativamente neir acido fusibile a 235°. 



A differenza dell'acido libero, l'etere dietilico dà col metodo di E. Fischer il 

 derivato benzoilico, in forma d'un olio vischioso, che nel miscuglio di anidride carbo- 

 nica solida ed etere si rapprende in una massa vetrosa amorfa. Anche questo pro- 

 dotto non da coli' acido picrico un composto insolubile. Esso non serve quindi a carat- 

 terizzare ulteriormente l'acido da cui proviene. 



Composto nitrosilico dell'etere dietilico, C 6 H s O i N{NO)(C 2 H ò ) 2 . Anche l'etere dieti- 

 lico dell' acido fusibile a 235° dà con grande facilità il derivato nitrosilico, che venne 

 preparato nello stesso modo come quello proveniente dall' altro isomero, trattando la 

 soluzione acquosa del cloridrato dell' etere, con nitrito sodico ed acido solforico. Non 

 ne ripeteremo qui la descrizione. Il composto che bolle a 17 mm. a 163-164°, è un 

 liquido oleoso lievemente colorato in giallo ; esso dà con grande facilità la reazione 

 del Liebermann. 



Analisi : 



Sostanza 0,2271 gr. ; C0 2 0,4044 gr. ; H 2 0,1525 gr. 

 In 100 parti : 



trovato calcolato per C l0 II ls O b N 2 



C 48,56 48,88 



E 7,46 7,32 



