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Nessuno dei metalli terrosi o pesanti ha verso 1' acido cloridrico un comportamento 

 simile a quello del bario. Solo il piombo e 1' argento precipitano coir acido cloridrico ; però 

 la precipitazione avviene anche coir acido cloridrico estremamente diluito, ed inoltre il 

 precipitato o è affatto insolubile anche per aggiunta di molta acqua, come nel caso del- 

 l' argento, o è pochissimo solubile come nel caso del piombo. 



Questo fatto o fenomeno dell' insolubilità del cloruro di bario neh' acido cloridrico 

 concentrato ed impiegato in eccesso può essere utilizzato anche per la determinazione quan- 

 titativa del bario una volta che lo si sia trasformato in cloruro. Questo metodo di dosa- 

 mento è molto facile e semplice : poiché basta aggiungere alla soluzione del cloruro bari- 

 tico più concentrato che sia possibile un fortissimo eccesso di acido cloridrico concentrato 

 (8 voi. circa di acido per 1 voi. della soluzione salina) perchè tutto il cloruro sia preci- 

 pitato : il che è dimostrato dal fatto che, nel liquido acido separato dal precipitato, 1' acido 

 solforico diluito non "vi produce il ben che minimo intorbidamento ed inoltre dal fatto che 

 detto liquido acido evaporato a secchezza non lascia residuo, la cui soluzione s' intorbidi 

 coli' acido solforico. Per dosare con questo metodo il bario basta evaporare in capsula 

 tarata il liquido acido insieme al precipitato e quando è perfettamente secco pesare e dal 

 peso del cloruro così ottenuto dedurre quello del bario. 



Per ottenere risultati esatti quando il cloruro di bario si trovi mescolato a cloruri o 

 a sali di altri metalli non precipitabili dall' acido cloridrico concentrato è necessario dopo 

 avere aggiunto questo lasciare a se il miscuglio perchè il cloruro baritico si deponga 

 totalmente, lasciando limpidissimo il liquido acido soprastante, per il che non occorre molto 

 tempo non essendo il precipitato polveroso ma cristallino e pesante, poi decantare e aggiun- 

 gere al precipitato, agitando, nuovo acido cloridrico concentrato fino che questo più non 

 presenti le reazioni di detti sali estranei coi quali il bario era mescolato e sino a che 

 l' acido evaporato non lasci più residuo. Avendo eseguita l' operazione in capsula tarata 

 non occorre altro che evaporare, come si disse, a secchezza e pesare per avere il peso del 

 cloruro di bario dal quale poi dedurre il peso del metallo. 



Questo metodo può applicarsi alla separazione e determinazione del bario anche quando 

 esso si trova in combinazione con altri acidi diversi dal cloridrico poiché gli altri sali e 

 composti del bario si possono, sempre facilmente trasformare in cloruro e facendo agire 

 1' acido cloridrico direttamente su di essi, se si tratta dell' ossido, idrossido, del carbonato e 

 di altri sali facilmente decomponibili da queir acido, come 1' acetato, il valerianato, l'ossalato, 

 il succi nato ecc, o ricorrendo alla disaggregazione con carbonato sodico, qualora si tratti di 

 sali non attaccabili dall' acido cloridrico, come ad esempio il solfato e trattando poi il 

 carbonato baritico, uno dei prodotti della disaggregazione, coli' acido cloridrico. 



Fra i sali di bario che non possono essere, almeno totalmente, trasformati in cloruro 

 dall' acido cloridrico, avvi il nitrato. Quando ad una soluzione di nitrato baritico si aggiunga 

 forte eccesso di acido cloridrico concentrato si produce immediatamente precipitato : il 

 liquido acido, separato da questo, non contiene neppure una traccia di bario, il quale si 

 trova tutto nel precipitato. 



Ho voluto accertarmi se il precipitato è costituito solamente da cloruro di bario 



