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nitrico concentrato tutto il sale baritico precipita nello stesso modo col quale, come si è 

 visto, precipita dalle sue soluzioni il cloruro di bario, quando ad esse si aggiunga pure 

 grande eccesso di acido cloridrico concentrato. Che la precipitazione sia totale è dimo- 

 strato dal fatto che il liquido acido separato dal precipitato non s' intorbida per aggiunta 

 dì acido solforico diluito, ed inoltre evaporato a secchezza non lascia residuo. Quindi è che 

 il bario quando si trovi allo stato di nitrato lo si potrà dalle sue soluzioni separare me- 

 diante P acido nitrico concentrato e in eccesso dagli altri metalli i cui nitrati non sono 

 precipitati da queir acido, e lo si potrà dosare, scaldando il precipitato per liberarlo dal- 

 l' acido nitrico interposto, nella capsula stessa, precedentemente tarata, in cui si è formato 

 •e, dopo completo essiccamento, pesando : dal peso del nitrato si deduce poi quello del bario. 

 Naturalmente per dosare il bario allo stato di nitrato in altri composti di questo metallo 

 fa duopo trasformarli in quel sale : ciò che si potrà fare facilmente trattandoli con acido 

 nitrico (ossido, idrossido, carbonato di bario, ed altri sali facilmente decomponibili dal- 

 l' acido nitrico quali, acetato, valerianato, ossalato, succinato ecc.). Per ciò che riguarda 

 i composti non decomponibili dall' acido nitrico, anche in questo caso come quando si tratta 

 di trasformarli in cloruro, fa duopo ricorre alla disaggregazione col mezzo del carbonato 

 sodico, con che il bario si trasforma in carbonato facilissimamente trasformabile in nitrato 

 coli' acido nitrico. 



Il fatto della precipitazione del cloruro di bario coli' acido cloridrico concentrato e del 

 nitrato coli' acido nitrico parimenti concentrato parrebbe potesse ricevere spiegazione me- 

 diante i principi della teoria della dissociazione elettrolitica, secondo la quale la dissocia- 

 zione dei composti chimici è proporzionale alla loro conducibilità elettrica, e diminuisce 

 coli' aumentare in essi dei loro joni; pel quale aumento la dissociazione retrocede. Cosisi 

 spiega per esempio come aggiungendo ad una soluzione di cloruro di potassio del cloro, 

 retrocedendo la dissociazione, si separi di quel composto salino. Altrettanto si dica per 

 •ciò che succede quando ad una soluzione di solfato di potassio si aggiunge dell' idrossido 

 ■di questo metallo, nel qual caso si ha separazione di detto solfato, il che accade perchè 

 per P aggiunta della potassa si aumenta il Jone potassio nel solfato e perciò la dissocia- 

 zione retrocede e quindi quel sale precipita. 



Volendo applicare questo principio ai fatti che hanno formato oggetto di questa nota, 

 cioè alla precipitazione del cloruro di bario per aggiunta di acido cloridrico, e del nitrato 

 di bario per aggiunta di acido nitrico, essi si spiegherebbero ammettendo che la precipi- 

 tazione avvenga per P accumularsi del Jone cloro nel 1° caso e del Jone N0 3 nel 2°, per 

 la quale concentrazione di joni, retrocedendo la dissociazione di quei due composti baritici, 

 avverrebbe la loro separazione. Se non che parmi che quel principio della dissociazione elet- 

 trolitica non si possa applicare ai fatti su esposti. Innanzi tutto perchè nel caso del cloruro 

 di bario non avviene la sua separazione se invece dell' acido cloridrico concentrato si im- 

 pieghi acido cloridrico diluito anche in grandissimo eccesso; nel qual caso si avrebbe 

 parimenti aumento di joni e quindi la dissociazione dovrebbe pure retrocedere. Altrettanto 

 dicasi del nitrato di bario il quale non precipita quando invece dell' acido nitrico concentrato 

 si aggiunga anche nel più grande eccesso P acido nitrico diluito. 



