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ist die Temperaturzunahme auf i8° bis 20 zu schätzen, und es kann 

 daher nach Kap. III, C, Tab. der Korrektionswert +0.025 mg Anwendung 

 finden. Man hat dann: 



._ , „ . . Gewichtsänderaiie; Wägungs- 



V ersuch Beobachtet Korrektion , . . .,, 



korrigiert tehler 



1 — 0.004 mg -1-0.02 5 mg = + 0.021 mg ±0.003 



2 — 0.019 +0.025 =+0.006 +0.002 



3 — 0.033 +0.025 = — 0.008 ±0.006 



4 — 0.053 +0.025 = — 0.028 ±0.003 



Da sich die korrigierten Werte nahezu aufheben und auch unterhalb 

 des maximalen Versuchsfehlers von ±0.030 mg liegen, muß völlige Un- 

 veränderlichkeit des Gewichts bei dieser Reaktion angenommen werden. 



Sechste Reaktion. 

 Jod und Natriumsulfit. 



Diese Reaktion war ursprünglich gewählt worden, wed sie unter Ver- 

 schwinden von festem Jod erfolgt, während bei derjenigen zwischen Lö- 

 sungen von Jodsäure und Jodwasserstoff Abscheidung festen Jods eintritt. 

 Die beiden Umsetzungen konnten daher vielleicht von entgegengesetzten 

 Gewichtsänderungen begleitet sein. 



Zu den Versuchen diente anfänglich Natriumsulfit, abgewogen als 

 das kristallisierte Salz Na 2 S0 3 + 7 ag. In diesem Falle können zwei ver- 

 schiedene Umsetzungen eintreten: fügt man Jod zu überschüssigem Natrium- 

 sulfit, so bleibt die Flüssigkeit neutral und enthält dann Natrium dithionat : 



2j+2Na 2 S0 3 = 2NaJ + Na 2 S 2 6 . 



Wird umgekehrt zu überschüssigem Jod Natriumsulfitlösung gesetzt, 

 so zeigt die Mischung starksaure Reaktion infolge Bildung von Jodwasser- 

 stoff- und Schwefelsäure-Ionen: 



2j + Na 2 S0 3 +H 2 = 2HJ + Na 2 S0 4 . 



Bei der Art des Ausführens der Mischung konnten beide Reaktionen 

 auftreten, vorwiegend aber die zweite. 



Später wurde Natriumhydrosulfit angewandt, abgewogen als kon- 

 zentrierte Lösung von bekanntem Gehalt. In diesem Falle hatte man: 



2j + H 2 + NaHS0 3 = 2 HJ + NaHS0 4 . 



