vom 24. Januar 1881. 97 



gegen Reagentien beweisen, dass es ein Gemenge von 2Ag und 

 CuS ist. 



Die blaue Lösung enthält den Rest des Silbers (21 Th.); sie 

 giebt mit Chlorwasserstoffsäure einen Niederschlag von Chlorsilber, 

 woraus folgt, dass etwas Chlorsilber, etwa 3^, der Zersetzung ent- 

 gangen war. 



Die Kupfermengen im Abgeschiedenen und in der Flüssigkeit 

 sollten der obigen Formel gemäss = 1:1 sein; der Versuch hat 

 56,7:70,1 = 0,8:1 ergeben, weil etwas Chlorsilber, wie gesagt, 

 nicht zersetzt wurde. 



II. 4AgCl:Cu 2 S. 



6,237 Chlorsilber und 1,726 Schwefelkupfer wurden in gleicher 

 Art behandelt. Der Absatz war ein schweres graues Pulver, 

 = 4,292. Hier traten in Wirkung 



4Ag = 432 2Cu = 126,8 



4C1 = 142 S = 32 



Es wurden 395 abgeschieden, deren Analyse, nach Abzug von 10,3 

 unverändertem krystallisirtem Chlorsilber ergab 



Silber 339,8 



Kupfer 4,7 



Schwefel 27,0 

 d.h. 42,6 At. Ag:Cu: 11,4S oder CuS : 31,2 Ag 2 S : 21,8 Ag, oder 

 im Wesentlichen Ag 2 S:2Ag, welches Verhältniss die Mengen bei- 

 der = 1,43 : 1 ergiebt, während die Rechnung 31 : 27 erfordert. 



Auch hier enthielt die Kupferlösung noch Silber, und zwar 

 92 Th., so dass die Silbermengen in ihr und in der Abscheidung 

 fast in dem Verhältniss 1 : 4 stehen, während nur -%-j des Kupfers 

 sich in letzterer fand. 



Hiernach erklären sich die Angaben von Karsten einerseits 

 und von Malaguti und Durocher andererseits. 



Bei dem Verhältniss 2AgCl:Cu 2 S werden 2Ag und CuS ab- 

 geschieden; bei 4AgCl:Cu 2 S ist fast kein Kupfer in der Fällung, 

 und diese ist wesentlich 2Ag und Ag 2 S. 



2) Zu Kupfersulfuret. 

 Aus gewogenen Mengen salpetersauren Silbers und schwefel- 

 sauren Kupfers wurden Chlorsilber und Schwefelkupfer in dem 

 Verhältniss von 4AgCl:CuS dargestellt, jenes in Ammoniak ge- 



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