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decomposta, si trasformi in acido arsenico: 
AsO*H° + I°-+ H®°O0=2HI+ As0'H*°. 
Ho pensato, che questa reazione potesse servire per constatare, se nel 
precipitato arsenicale l’ arsenico esiste allo stato di acido arsenioso o di 
acido arsenico. Se l’ arsenico vi esistesse allo stato di acido arsenioso, si 
dovrebbero avere assorbimento e scomparsa di jodo libero: non dovrebbe 
accadere ciò, nel caso contrario. Di più, se il precipitato contenesse acido 
arsenico, allora la sua soluzione, sottoposta prima all’ azione dell’ anidride 
solforosa, dovrebbe poi assorbire del jodo. Ed è quanto mi accadde di osser- 
vare. Innanzi tutto, operando come nel caso precedente, ho sottoposto 
una soluzione del precipitato ottenuto dall’ urina normale mediante la mi- 
stura magnesiaca all’ azione della soluzione a di jodo in presenza di 
salda d’ amido. Per 25 cc. di detta soluzione occorsero cc. 0,5 di soluzione 
jodica per ottenere colorazione azzurra persistente. Ho ripetuto l’ esperienza 
sopra eguale quantità della stessa soluzione, ma dopo averla conveniente- 
mente trattata con anidride solforosa e privata del benchè minimo eccesso 
della medesima; occorse anche in questo caso la stessa quantità di solu- 
zione jodica per ottenere la colorazione azzurra stabile. Occorsero pari- 
menti cc. 0,5 — 0,6 di soluzione jodica per produrre lo stesso effetto 
in 25 cc. di soluzione solforica del precipitato arsenicale: il che lascia 
credere che l’ arsenico non vi si trovi allo stato di acido arsenioso: poi- 
ché in caso contrario la quantità di soluzione jodica necessaria per pro- 
durre la colorazione azzurra avrebbe dovuto essere sensibilmente maggiore. 
E sensibilmente maggiore fu infatti la quantità di jodo, necessaria per 
ottenere questo effetto da eguale volume di soluzione del precipitato arse- 
nicale, dopo averla nel modo già esposto trattata con anidride solforosa. 
La quantità di soluzione jodica occorsa per produrre la solita colorazione 
azzurra fu di cc. 4,10. E questa maggior quantità nelle condizioni del- 
l’esperienza è lecito attribuirla alla trasformazione in anidride arseniosa 
dell’ acido arsenico. 
Allorché si distillano piccole quantità di anidride arseniosa insieme 
ad acqua, ad acido solforico concentrato e a molto cloruro di sodio, tutto 
l’arsenico passa alla distillazione nello stato di tricloruro (1): quando in- 
vece si distilli un miscuglio di acido arsenico o di un arseniato con molto 
cloruro di sodio, acqua ed acido solforico, siccome il cloruro corrispon- 
dente all’ acido arsenico non può formarsi, cosi nel prodotto della distil-" 
(1) Henri Rose. Traitè complet de Chimie analytique Vol. I. Paris, 1859, p. 371. 
