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È noto, che, allorquando si faccia agire il magnesio sui sali ammo- 
niacali si ha sviluppo rapido d’idrogeno. Per spiegare questo sviluppo 
si é da alcuni chimici ammesso, che il magnesio sostituisca nel sale 
ammoniacale l’ ammonio, il quale, non potendo esistere allo stato di 
libertà, si decomporrebbe in idrogeno ed in ammoniaca, che, agendo sul 
sale magnesiaco formatosi, darebbe poi origine a un doppio sale d’am- 
monio e di magnesio : 
ANH*Cl +2Mg =2MgC?+4NH*® +2H?. 
2MgC® +2 NH" +2H°0 = MyH°0° + (2.NH‘CI, MgC1°). 
L’ idrossido di magnesio poi in presenza di eccesso di sale ammonico, 
per la tendenza a formare sale doppio, decomporrebbe quest’ ultimo, ren- 
dendo libera dell’ammoniaca e formando del nuovo cloruro di magnesio 
e d’ammonio : 
MgH®0° + 4NH*C1=(MgC&, 2NH*CI) +2NH° + 2 H?0. 
Il fatto osservato dal Dott. Adalberto Pasquali in un suo studio 
eseguito nel laboratorio da me diretto (Boll. Farmac. 1894), che cioé lo 
sviluppo d’idrogeno non si ha solo, facendo agire il magnesio sui sali 
d’ammonio, ma bensi anche, quando all’azione del magnesio si sottopon- 
gano soluzioni di sali di idrossilamina, mi fece dubitare alquanto della sù 
esposta interpretazione. In questo caso lo sviluppo non era meno vivo, che 
nel caso dei sali d’ammonio ed era accompagnato, quando le soluzioni 
non erano molto diluite, anche da svolgimento di calore. Questo fatto, ripeto, 
mi fece dubitare della data spiegazione: poiché nel caso citato lo sviluppo 
d’idrogene non potevasi attribuire alla decomposizione dell’ammonio, la 
cui esistenza non si può supporre nei sali d’ idrossilamina. L’ interpreta- 
zione, che tanto io, che il Dott. Pasquali credemmo razionale nel caso dei 
sali d’idrossilamina, fu, che il magnesio, per la tendenza, che ha di formare 
coi sali di idrossilamina doppi sali, decomponesse l’acqua, svolgendo idrogene 
e trasformandosi in idrossido, il quale, agendo poi sul sale d’idrossilamina, 
lo decomponesse, rendendo libera parte di questa base e trasformandosi 
in sale di magnesio, il quale con parte del sale d’idrossilamina indecom- 
posto desse origine al sale doppio d’idrossilamina e di magnesio : 
Mg +2 H°0= MgH°O° + H°. 
MgH*0° + 4NH?. 0H. HCI= (8 NH®.0H.HCI, MgCP)+ 2NH? 0H+2H?0. 
Era naturale il pensare, che la stessa interpretazione potesse valere per 
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