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spiegare lo sviluppo dell’idrogene nel caso dell’azione del magnesio sui 
sali d’ammonio, tanto più, considerando la tendenza grandissima che ha 
il magnesio a formare con questi ultimi dei sali doppi. La reazione in 
questo caso avverrebbe in modo parallelo : 
Mg +2H°0= MgE°0° + H°. 
MgH®0° + 4NH'CI=(MgC? +2 NH'C) +2 NH? +2H°O. 
Si è per trarre maggiori prove a favore di questa interpretazione, che 
io ho voluto studiare l’azione del magnesio sopra altri composti salini, 
partendo dal concetto, che, se fosse conforme a verità, che nel caso dei sali 
d’ammonio il magnesio rende libero l’ammonio, alla cui decomposizione 
si attribuisce lo sviluppo dell’idrogene, il medesimo metallo, che, come è 
noto, é uno dei più elettropositivi, fatto agire su altre soluzioni metalliche, 
avrebbe a più forte ragione da queste separato i rispettivi metalli, e in 
questo caso naturalmente senza svolgere idrogene: mentre, se idrogene si 
fosse svolto, tale svolgimento non si sarebbe potuto verificare, se non am- 
mettendo la decomposizione dell’acqua per parte del magnesio nel senso 
della interpretazione da me data. — I diversi risultati di queste esperienze 
formeranno oggetto di altra nota. Qui mi occuperò solamente dell’azione 
del magnesio sul cianuro di mercurio; perché appunto lo studio di questa 
mi ha condotto al metodo di ricerca di questo composto venefico, che 
forma l’oggetto della presente nota. — 
Immergendo in una soluzione anche diluita di cianuro mercurico un filo 
o una fettuccia di magnesio, si osserva dopo qualche istante lo sviluppo di 
un gas e, se la soluzione non è estremamente allungata, anche di calore. 
Il gas è combustibile e presenta tutti i caratteri dell’ idrogene: se non che, 
proseguendo la reazione, il gas, che si sviluppa, va acquistando sempre più 
odore cianidrico pronunciato : inoltre, fatto gorgogliare in soluzione diluita di 
potassa caustica, da questa si possono ottenere tutte le reazioni dei cianuri: il 
gas, che sorte dalla soluzione alcalina, si dimostra essere idrogene puro: 
man mano che l’azione del magnesio e lo sviluppo di acido cianidrico pro- 
cedono, il liquido intorbida, assumendo color cinereo e il magnesio scompare. 
Quando s’ impiega un eccesso di magnesio, lo si lasci a contatto della so- 
luzione mercurica fino a che più non si svolgano bolle gassose, e poi lo 
si abbandoni al riposo, si depone una polvere bigio-bruna, che è costi- 
tuita da mercurio puro estremamente diviso e che si dimostra per tale, 
perché insolubile nell’acido acetico e nell’acido cloridrico diluito, solubile 
invece nell’acido nitrico con sviluppo di prodotti azotosi e perché la solu- 
zione, che si ottiene, presenta le reazioni di quel metallo. Se questa polvere 
cinerea, ben lavata, si esamini, quando la reazione non è per anco termi- 
