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il quale dal cianuro di magnesio ancora indecomposto farà svolgere il ri- 
manente acido cianidrico, che trascinato dall’ idrogene insieme a questo 
andrà a gorgogliare nella soluzione di soda. Terminato ogni sviluppo gas- 
soso sì avra nel pallone collettore un liquido, che conterrà dell’acido cia- 
nidrico libero, e nel bicchiere una soluzione, contenente del cianuro di 
sodio. È indispensabile, che il pallone collettore sia munito di un tubo a 
doppia squadra, che peschi nella soluzione alcalina, perché altrimenti 
l’idrogene, che si sviluppa nella reazione, trascinando con sé parte dell’a- 
cido cianidrico fuori dell’apparecchio, sarebbe causa di perdite sensibili di 
questo veleno tanto volatile. E di questa circostanza è da tenersi conto 
anche neila ricerca dell’acido cianidrico, indipendentemente dalla ricerca del 
cianuro di mercurio. Non è quindi da raccomandarsi l’uso di alcuni autori 
di far passare durante la ricerca dell’acido cianidrico libero, o reso libero 
dai cianuri alcalini mediante l’acido tartarico, nei materiali dell’anidride 
carbonica allo scopo di sollecitare anche a bassa temperatura il distacco 
di quel veleno volatile, poiché sarebbero inevitabili perdite sensibili. Né 
‘impiegando l’anidride carbonica si eviterebbe questo inconveniente, anche 
quando si facesse poi passare il gas in una soluzione alcalina, poiché, come 
è noto, l’anidride carbonica sposterebbe dal cianuro alcalino, che si for- 
masse, l’acido cianidrico. 
Terminata l’operazione, se la quantità di acido cianidrico svoltasi non 
è piccola: si potrà fare la ricerca di esso nel liquido raccolto nel pallon- 
cino con quelle reazioni, che non si possono ottenere dal medesimo in 
soluzione alcalina, quali sono la colorazione in azzurro della tintura di 
guaiaco, la precipitazione a mezzo del nitrato d’argento, l’annerimento del 
cloruro mercurioso ottenuto per precipitazione; mentre dalla soluzione al- 
calina si otterranno le altre reazioni, cioé quelle fondate sulla trasforma- 
zione in solfocianato ferrico, o in ferrocianuro ferrico od in nitroprussiato, 
o in isopurpurato alcalino. Quando invece la quantità sia piccola, allora, 
dovendosi per identificare l’acido cianidrico ricorrere alle reazioni più ca- 
ratteristiche, converrà riunire il liquido del pallone collettore col liquido 
alcalino, dal quale si potranno ottenere le reazioni, a cui abbiamo accen- 
nato da ultimo. 
Per confermare poi la presenza del cianuro mercurico, si fa ricerca nel 
residuo della distillazione del mercurio, ricerca che sara facilitata dalla 
‘circostanza, che esso si troverà allo stato di massima divisione e quindi 
in condizioni di essere disciolto o dall’acqua regia o dall’acido nitrico diluito. 
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