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 gradatamente e lo mantenni a lungo ad una temperatura prossima all' ebollizione 

 dell' acido solforico finché fu sciolto tutto 1' idrato, cessato lo svolgimento di Ori- 

 gene, non che scomparsa la colorazione violacea intensa del solfato manganico, il 

 quale dopo la sua conversione in sale al minimo lascia una soluzione leggiermente 

 giallastra. A questo punto introdussi acqua distillata priva di gas nell'imbuto e 

 colle debite cautele la feci cadere a goccia a goccia sul liquido del palloncino 

 ancora caldo sino a raddoppiare il volume della soluzione. Qui giova bene avver- 

 tire che l' operazione non presenta il minimo pericolo allorché si eviti, mediante 

 scosse frequentemente comunicate al palloncino, che si formi alla superficie del- 

 l' acido solforico quasi bollente uno strato galleggiante di acqua, la quale incorpo- 

 randosi poi tutto in una volta coli' acido sottostante porterebbe uno sviluppo vio- 

 lentissimo di vapor d'acqua, tale da compromettere la resistenza dell'apparecchio 

 o da far passare del solfato manganoso nella campana contenente l' idrato potas- 

 sico. Il qual ultimo inconveniente darebbe luogo alla produzione di idrato manga- 

 noso, pronto a trasformarsi in idrato manganico a spese di una parte dell' ossigene 

 raccolto. Portai finalmente il liquido del palloncino all' ebollizione, affinchè il vapor 

 d' acqua spingesse tutto 1' ossigene sotto la campana capovolta sul mercurio. 



Avendo eseguito molte volte questo esperimento sempre con esito felicissimo, 

 venni nella persuasione dell' utilità che questo modo di procedere può arrecare 

 nell' assaggio delle varietà di biossido di manganese messe in commercio. 



Volendo ben precisare la quantità di supposto biossido sul quale operai, presi 

 un peso di polvere eguale a quello che aveva introdotta nel palloncino e la tra- 

 sformai a temperatura elevatissima in ossido salino di manganese. Come mezzo di 

 riscaldamento mi valsi del cannello ferruminatorio a mantice ; con che la materia 

 assumeva ben presto il colore rossastro caratteristico dell' ossido salino : sospesi il 

 riscaldamento solo quando la bilancia non indicava più diminuzione di peso dopo 

 successive e ripetute calcinazioni. 



Ora da gr. 1,5 di idrato secco a 100° ottenni gr. 1,1336 di ossido rosso di 

 manganese, corrispondente a gr. 1,292 di puro biossido. Questa quantità di bios- 

 sido può fornire gr. 0,2376 di ossigene, ossia 165"' c ' di ossigene a 0° e alla pres- 

 sione di 760" 1 " 1 di mercurio. Io invece ne ho ottenuti 154 alla pressione di 760""" 

 a 19° di temperatura e saturi di vapore. Fatte le debite correzioni questi 154 1 "-' - 

 si riducono a 141 secchi, a 0° e alla pressione ordinaria. 



Qualora il precipitato prodotto dal biossido di azoto nella soluzione di perman- 

 ganato fosse idrato di sesquiossido, la quantità di sostanza sottomessa all'anione 

 dell' acido solforico avrebbe fornito al massimo 82 c, %77 di ossigene alle condizioni 

 normali. 



Parecchie cause possono concorrere a rendere più scarsa la quantità di ossi- 

 gene. In primo luogo il gas che si svolge fra 100 e 150° da codesto idrato è sen- 

 sibilmente ozonizzato : secondariamente non è facile procacciarsi del permanganato 

 di potassio al grado massimo di purezza : aggiungasi la difficoltà di esportare dal- 



