Nel fascicolo del 5 Settembre decorso, (Tomo LUI) del periodico scientifico 

 Les Mondes, alla cronaca di Fisica, avvi una nota sulle condizioni necessarie all'esi- 

 stenza della materia allo stato liquido, e sull'esistenza del ghiaccio ad alte temperature, 

 tratta da un lavoro del Sig. Thomas Carnelley, professore nel Firth-College di 

 Sheffield. — Eccone il sunto : 



„ Numerose esperienze, operate in questi ultimi tempi, sul punto d'ebullizione 

 delle sostanze a bassa pressione, hanno condotto alle due conclusioni seguenti sopra 

 le condizioni necessarie all' esistenza di una sostanza allo stato liquido : 



l a Per la trasformazione di un gas in liquido, la temperatura deve essere 

 inferiore ad un certo valore {la temperatura critica della sostanza, come la chiama 

 Andrews); altrimenti, qualunque sia la pressione, il gas non può essere liquefatto. 

 2 a Per la trasformazione di un solido in liquido, la pressione deve essere 

 superiore ad un certo valore, che proponesi di chiamare la pressione critica della 

 sostanza; altrimenti qualunque sia la temperatura il solido non può essere fuso. 



„ Se ammettiamo esatta quest' ultima legge, ne risulta che qualora la tempe- 

 ratura necessaria sia raggiunta, il liquefarsi della sostanza non dipenderà che dalla 

 pressione ambiente; se dunque, con qualche artifizio, si perviene a mantenere al 

 disotto della pressione critica la pressione della sostanza, il calore accrescendosi 

 non fonderà mai il corpo, ma lo farà passare direttamente dallo stato solido cdlo stato 

 aeriforme; si avrà sublimazione senza fusione intermediaria. 



„ Di tali conclusioni, fu riconosciuta l'esattezza ottenendo del ghiaccio allo stato 

 solido a temperature alquanto superiori al punto ordinario di fusione ; anzi, in 

 qualche caso, a temperatura abbastanza elevata perchè non si potesse toccare colle 

 dita senza scottarsi. — Questo completo successo fu realizzato più volte e con 

 grande facilità ; e ripetutamente portato il ghiaccio assai al disopra del punto or- 

 dinario di ebullizione si vide che non faceva che sublimarsi, trasformandosi in 

 vapore. — Si ottennero questi risultati mantenendo la pressione barometrica am- 

 biente al disotto di 4" un ,6, vale a dire la tensione del vapore d'acqua al punto di 

 congelamento dell'acqua stessa. Altre sostanze presentano questi stessi fenomeni; la 

 più curiosa è il cloruro di mercurio pel quale basta abbassare la pressione a 42 

 centimetri. Se si ristabilisce la pressione, la sostanza si liquefa subito. „ 



