58 Gesammtsitzung 



Zur Prüfung des Verhaltens einer derartigen verdünnten 

 Salpetersäure wurde in dieselbe schweflige Säure geleitet. Bei 

 gewöhnlicher Temperatur fand nach Verlauf von i- Stunde keine 

 Schwefelsäurebildung statt. Nur in höchst geringem Maafse 

 hatte sich letztere Säure erzeugt , als diese Flüssigkeit in einer 

 ganz damit erfüllten Flasche während einer halben Stunde auf 

 circa 40° erwärmt worden war. Da nun die Bleikammern diese 

 Säure verhältnifsmäfsig rasch produciren, 1000 Kub.-Fufs liefern 

 pro Stunde circa 5 Pfd. Säurehydrat, so ist diese verdünnte 

 Salpetersäure nicht als das Agens, welches die Oxydation der 

 schwefligen Säure vorwiegend bewirkt, anzusprechen. 



Zur Prüfung des Verhaltens der in der Bleikammer auf 

 einander reagirenden Producte wurden Versuche über das Ver- 

 halten der Flüssigkeiten angestellt, welche durch Einwirkung 

 von Untersalpetersäure auf kaltes und erwärmtes Wasser sich 

 bilden. Die bei der Berührung von Untersalpetersäuredampf 

 mit überschüssigem Wasser erzeugte Flüssigkeit enthält neben 

 Salpetersäure noch eine erhebliche Quantität salpetriger Säure, 

 und scheidet in Folge dessen Jod aus Jodkalium in reichlicher 

 Menge aus; sie kann, ohne jene Reaction einzubüfsen, sogar kurze 

 Zeit erhitzt werden. Dafs nicht Stickoxyd oder Salpetersäure 

 die Ausscheidung des Jods veranlassen, ist bekannt und läfst 

 sich leicht constatiren. 



Eine solche, salpetrige Säure enthaltende Flüssigkeit oxydirt 

 schweflige Säure äufserst leicht, sogar schon in der Kälte. Leitet 

 man in dieselbe schweflige Säure, so erhält man bei Zusatz von 

 einem Barytsalze sogleich einen starken, weifsen Niederschlag 

 von schwefelsaurem Baryt. Die Schwefelsäure ist durch die 

 salpetrige Säure gebildet und die neben letzterer Säure vorhan- 

 dene Salpetersäure wird, wenn die Flüssigkeit verdünnt ist, von 

 der zugeführten schwefligen Säure nicht zerlegt. Um die Ge- 

 genwart der Salpetersäure in solchen Flüssigkeiten zu erkennen, 

 beseitigt man den Überschufs der zugeführten schwefligen Säure 

 durch Chlor und fügt sodann etwas Schwefelsäure und Eisen- 

 vitriol hinzu. Es tritt dann die bekannte Reaction ein. 



Hieraus erhellet, dafs die salpetrige Säure erheblich leichter 

 als Salpetersäure die schweflige Säure oxydirt. Die geringste 

 Menge salpetriger Säure in Wasser gelöst, verwandelt schweflige 



