vom 2. August 1866. 539 



ein wesentlicher Satz geworden, und hat in Verbindung mit den 

 neueren Anschauungen über die Basen und die Salze wesent- 

 lich dazu beigetragen, dieses wichtige Gebiet der Chemie zu 

 ordnen und zu klären. 



Wir sagen also jetzt: es giebt ein- und mehrbasische, mo- 

 nohydrische und polyhydrische Säuren, je nachdem in ihren 

 normalen Salzen 1 oder n At. eines einwerthigen Metalls (iT, 

 Na, Ag) die Stelle von 1 oder n At. Wasserstoff in der Säure 

 einnehmen. Für die meisten unorganischen Säuren ist die Frage 

 entschieden, welcher Abtheilung sie angehören, für manche ist 

 sie indefs noch offen, und zu diesen gehört die phosphorige 

 Säure. 



H. Rose hatte gefunden, dafs diejenigen phosphorigsauren 

 Salze, welche auf 1 At. Säure 2 At. einer feuerbeständigen Ba- 

 sis enthalten, sich vorzugsweise bilden, und daher als normale 

 zu bezeichnen sind. Er hatte ferner gefunden, dafs manche 

 dieser Salze ein At. chemisch gebundenes Wasser enthalten, 

 andere dagegen zwei Atome. Zu den ersteren gehören nach 

 ihm das Mangan-, Blei- und Zinnsalz, zu den letzteren die Salze 

 von Baryt, Strontian, Kalk, Zink etc. Beide Klassen unter- 

 scheiden sich nach ihm durch ihr Verhalten in der Hitze, ob- 

 wohl bei ihrer Zersetzung niemals Wasser frei wird; diejenigen 

 mit 1 At. Wasser entwickeln ein Gemenge von Wasserstoff und 

 Phosphorwasserstoff und hinterlassen ein basisches Phosphat = 

 R 5 P 2 ; die 2 At. Wasser enthaltenden dagegen entwickeln nur 

 Wasserstoff und bilden Pyrophosphate. 



Hiernach hätten wir zwei Arten von phosphorigsauren Sal- 

 zen, nämlich 



1, R 2 P + H = HR 2 PO 3 , wenn R einwerthig, 



u. = H R P O 3 , wenn R zweiwerthig, 



2, R 2 P + 2H == H*R 4 P 2 7 



u. = H*R 2 P 2 O 7 . 



Da sich der Wasserstoff in keinem dieser Salze durch ein 

 Metall ersetzen läfst, so sind es keine sauren Salze. Gehört er 

 aber der Säure selbst an, so wäre die Säure beider Arten von 

 Salzen verschieden, 



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