548 Gesammtsitzung 



Zustande erhitzt, und offenbar hat das Wasser dabei eine Rolle 

 gespielt. Wenn man sie, wie ich es stets gethan, im getrock- 

 neten Zustande anwendet, so ist die Menge des Phosphorwasser- 

 stoffs und überhaupt die des austretenden Phosphors so gering, 

 dafs man die Rückstände wesentlich als RPO 3 betrachten 

 darf. Ich nehme auf Grund meiner Versuche an, dafs 7 Mol. 

 HR PO 3 in 



3R 2 P 2 7 

 RP 

 und H 7 

 zerfallen, dafs jene Rückstände also Gemenge von Pyrophosphat 

 und Phosphormetall sind, welches letztere sich durch die Farbe 

 und das Verhalten der Masse gegen Salpetersäure verräth. Bis- 

 weilen äufsert der Wasserstoff aufserdem eine reducirende Wir- 

 kung, und so sublimirt beim Kadmiumsalz etwas Metall, und 

 entsteht beim Eisenoxydsalz Pyrophosphat von Eisenoxydul. 



Wenn man in den getrockneten phosphorigsauren Salzen, 

 welche auf keine Art Wasser geben, das Metall durch sein Aeq. 

 Wasserstoff ersetzt, so erhält man zwei oder wahrscheinlich 

 drei verschiedene pbosphorige Säuren. 



I. HR 2 P O 3 (R = K, Na, Am), und 



HRPO 3 (R = Pb, Cu, Cd, Mn, Co, Zn?) 

 entsprechen 



H 3 P0 3 (Formel der krystallisirten Säure). 

 IL H 4 R 2 P 2 O 7 (R = Ba, Sr, Ca, Ni? Zn?) 

 entspricht 



H 8 P 2 O 7 = 2H 3 P O 3 + H 2 O 

 HI. H 3 RPO' 4 (R = Mg) 

 entspricht 



H 5 P0 4 =H 3 P0 3 +H 2 O 

 In den Salzen dieser Säuren würde -§-, — \ -§- des Was- 

 serstoffs durch Metall vertreten sein. Die Säuren selbst stehen 

 unter einander in demselben Verhältnifs, wie Meta-, Pyro- und 

 gewöhnliche Phosphorsäure. Aber während das Radikal in die- 

 sen Säuren, P O, dreiwerthig, ist das der phosphorigen Säuren 

 H (P O) durch Zutritt des H Atoms zweiwerthig, gleichwie das 

 der unterphosphorigen S., H 2 (P 0) aus ähnlichen Gründen ein- 



